素材-全国-2012_九年级化学上册《物质性质的探究》文字素材1 粤教版.rar

-1-关注探究实验掌握物质性质探究常见物质性质的实验题型属于历年中考必考的重要题型之一，在中考命题中出现的概率是100%，通过创设实验探究的素材情景，紧密联系化学物质的广泛用途，激发广大考生积极参与探究的学习兴趣，注重考查学生们的科学素养、化学知识认知水平和表达交流技能。一、探究题型：【考点预测】本类试题主要考查常见身边物质的化学性质为主，全面考查学生的实验观察、分析归纳等综合能力。本类试题可以安排：探究常见气体（O2、CO2、CO、CH4、H2等）的性质，探究金属的化学性质等。解答时要求仔细阅读试题中提供文字叙述的化学信息，再结合探究物质性质的实验现象，准确无误归纳该种物质的特定性质。例题一：（09年莆田）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的______薄膜。(2)图甲中发生反应后能生成_色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止__________________。(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。【解析】：本题以常见金属的化学性质作为科学探究的信息载体，属于信度性能较高的中考试题，通过巩固常见金属的三种化学性质，说明不同金属的活泼程度即金属活动性。铝制品具有抗腐蚀性，表面形成氧化铝（Al2O3）氧化物薄膜；铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，预先加入水可防止集气瓶破裂；铁的金属活动性比铜强，可用CuSO4(或CuCl2)等溶液，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2==Cu+FeCl2)(合理即可)二、开放性试题：【考点预测】本类试题注重考查分析和解决问题的实践能力，试题的难度系数一般不大。可以安排：探究可燃物的燃烧条件；探究金属的锈蚀条件；探究物质溶入水的温度变化；探究中和反应的实质等。为了加深认识常见物质的性质，需要通过探究性实验加以验证。解答试题一般采用控制变量法，解决某个探究问题由多个变量所影响，将其它的因素进行控制使之相同，再探究某个变量对这个研究对象的影响关系。例题二：（09年河南）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。【解析】以本年度新闻热点作为中考命题的开放性试题情景，根据铜绿的化学式可以判断铜锈蚀的原因是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用。探究铝、铁、铜的活动性顺序，还要补充实验是将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)三、综合性探究：【中考预测】：本类题型命题热点主要分布在：考查碳单质和碳的两种氧化物CO2、CO的化学性质，考查常见酸（HCl、H2SO4）、碱（NaOH）和盐（NaHCO3）的化学性质等。一般解决思路为：明确实验目的→确定实验原理→观察并分析实验现象→归纳实验结论。例题三：（2009年龙岩市）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有＿＿。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式＿＿＿＿＿。（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是是NaOH还是Na2CO3：①他们猜想的依据是。②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）：实验操作预期实验现象结论固体产物是Na2CO3，而不