素材-全国-2017_2016-2017学年九年级化学全册 第3单元 溶液 慎密分析 准确计算释疑解析素材 （新版）鲁教版.doc

慎密分析准确计算同学们在解答有关溶液的溶质质量分数和溶液的配制等题目时，常由于思维不严密和对知识理解不准确，而步入命题者精心设计的陷阱。同学们在做习题时，如何才能避开这些陷阱呢？下面我们就通过典型例题加以阐释。易错点1不能准确判断读数时仰视和俯视所导致的后果例1某同学用天平称取氯化钠固体19g，用量筒量取蒸馏水76mL（水的密度为1g/cm3），配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。错因分析部分同学混淆了仰视和俯视等错误操作导致的后果。正确解法根据密度公式：ρ=m/v，可知76mL水的质量是76mL×1g/cm3=76g，则氯化钠溶液的溶质质量分数为19g/(19g+76g)×100%=20%。读取量筒中液体的体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若仰视读数，读出数值比量筒内液体体积偏小，即水量多了，故所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；若俯视读数，读出数值比量筒内液体体积偏大，即水量少了，故所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏大。答案20%偏小易错点2不能根据溶质质量分数计算公式准确判断例2下列说法正确的是（）。A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种溶液的溶质质量一定相同B．溶质质量分数为10％的200mL某溶液，密度为1.2g／cm3，其中含溶质24gC．配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠放在天平的托盘纸上称量D．配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，用10mL量筒量取所需水的体积错因分析部分同学误认为只要溶液的溶质质量分数相同，其溶质的质量也相同，或误认为只要溶质的质量相等，溶液的溶质质量分数也一定相等；还有的同学误认为氢氧化钠固体也可以放在纸上称量。正确解法选项A中根据溶质质量分数计算公式可知，溶质的质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，只有在溶液质量相等和溶质质量分数相同的情况下，两种溶液的溶质质量才会相同；选项B中，溶质的质量为200mL×1.2g／cm3×10%=24g；选项C中，氢氧化钠具有强腐蚀性，为防止其腐蚀纸张和托盘，应该放在玻璃容器内称量；选项D中，需要水的体积为（50g-50g×6%）÷1.0g/cm3=47mL，故应选用50mL量筒量取水的体积。答案选B。易错点3错将未溶解的固体当成了溶液的组成部分例3向100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入4gNaCl固体和12g水，充分溶解后，还剩余1gNaCl未溶，所得溶液中NaCl的质量分数是（）。A.20%B.20.7%C.25%D.30%错因分析部分同学解答此题时审题不仔细，错将未溶的1g氯化钠也当成溶液中的溶质。正确解法4g氯化钠加入12g水中充分溶解后，还剩余1g氯化钠没有溶解，说明12g水只溶解了3g氯化钠，则所得溶液的溶质质量分数为（3g+100g×20%）/(12g+3g+100g)×100%=20%。答案选A。