素材-全国-2017_2016-2017学年九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱 四点解读复分解反应释疑解析素材 （新版）鲁教版.doc

1四点解读复分解反应复分解反应是初中化学四大基本反应类型之一，是初中化学中集中反映酸碱盐以及氧化物之间相互反应、转化关系的核心载体，也是中考命题的重要呈现方式。关注复分解反应，有助于同学们掌握酸碱盐以及氧化物的知识体系，从而实现知识到技能的华丽转身。下面就对复分解反应作一详细解读。一、复分解反应的特点复分解反应是由两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应过程中呈现出“双交换、价不变”这样一个特点。这种交换是由两种反应物在溶液中以首尾结合的方式进行，互相交换离子后得到两种生成物，反应过程中各元素的化合价不变。注意：1．不是所有的酸碱盐和氧化物之间的反应都属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，从表面上看，两种化合物相互反应生成了另外两种化合物，貌似与复分解反应定义吻合，但由于Na2CO3和H2O并不是由NaOH和CO2交换成分得到的，所以该反应并不属于复分解反应。2．复分解反应发生的条件，不仅仅只是满足生成物中有水、气体或沉淀生成这样的条件，对反应物同样也有要求。一般来说，如果是盐和碱之间的反应，反应物要求都可溶，如果有酸参与，则酸必须可溶。因此，对于复分解反应的条件而言，可作如下拓展：（反应物）有酸酸必溶，无酸盐碱溶；（生成物）要么生成水，要么放气体，要么有沉淀，三者必居其一。二、常见类型在常见的酸、碱、盐和氧化物的相互反应中，共有六种不同的反应，其中的五种属于复分解反应，即酸碱中和反应、酸和盐的反应、酸和金属氧化物的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应；这几个反应均能生成盐，又称为“成盐反应”，具体反应模式如图所示：三、基本规律离子对配对是复分解反应规律中的一个重要内容，将符合条件的复分解反应具体对应到几组离子对当中，以具体离子关联典型的复分解反应，这对于解决中考中相关酸碱盐知识的考查，如物质的鉴别、除杂、推断等题型，有很大的帮助。同时，对同学们分析能力、思维能力有较高的要求。想要高效突破，可以考虑以复分解反应的条件为核心，以生成水、气体和沉淀才可发生复分解反应为突破口，突出最常见的十组离子对的应用，使得解题变得有规律可循。这十一组离子对可细分为一对生成水、两对生成气体、八对生成沉淀。具体离子对结合情况见下表：（线段两端为离子，中间线上为生成物）四、反应实质复分解反应，其实质就是反应物在溶液中相互交换离子，然后结合生成沉淀、气体和水。因此，以这十一组离子对引领，可以便捷地解决与复分解反应有关的鉴别、除杂、推断等题型（这些离子对就是解题的重要突破口）。总之，复分解反应理解得法，将是同学们突破初中化学知识体系的重要途径。抓关键，求突破，你一定行的。