素材-全国-2010_九年级化学再谈物质结构决定物质性质鲁教版.rar

再谈物质结构决定物质性质前面借贵刊浅谈了物质的结构决定物质性质的一些问题，今天再来谈一下与酸、碱、盐相关的物质结构决定物质性质的内容。酸、碱、盐属于不同类别的化合物，在初中化学中从电离的角度给这三类化合物下了定义，我们就从电离出来的相同结构谈起。酸是电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，其电离通式：酸＝H+＋酸根阴离子。从定义我们可以看出酸都具有相同的结构（即H+），根据结构决定性质的理念，我们就可以推测到酸类物质应该具有相同或相似的性质。下面以稀盐酸和稀硫酸为例谈一下酸类物质的共同性质（即酸的通性），归纳如下表：酸的通性一般规律（1）酸类物质能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸类物质能与活泼金属发生置换反应酸+金属=盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）酸类物质能与碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）酸类物质能与某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）酸类物质能与碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O上述酸的通性实质上是氢离子表现出来的性质。所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于酸类物质能与活泼金属发生置换反应中，“金属”──在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。由电离通式可看出酸根阴离子是酸中不同的结构，这些不同的结构就导致不同的酸具有不同的性质，如硫酸能与硝酸钡溶液反应[H2SO4＋Ba（NO3）2=2HNO3＋BaSO4↓]，盐酸则不能与硝酸钡溶液反应。碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，其电离通式：碱＝OH-＋金属阳离子。从定义我们可以看出碱都具有相同的结构（即OH-），根据结构决定性质的理念，我们就可以推测到碱类物质应该具有相同或相似的性质。下面以氢氧化钠和氢氧化钙为例谈一下碱类物质的共同性质（即碱的通性），归纳如下表：碱的通性一般规律（1）碱类物质能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）碱类物质能与酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）碱类物质能与某些盐溶液反应碱+盐─→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）碱类物质能与酸发生中和反应酸+碱─→盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O上述碱的通性实质上是氢氧根离子表现出来的性质。这些规律具有一定条件和运用范围，切忌生搬硬套。例如，碱类物质能与某些盐溶液反应时，反应物碱和盐都必须能溶于水，而且生成物中要有沉淀。由电离通式可看出金属阳离子是碱中不同的结构，这些不同的结构就导致不同的碱具有不同的性质，如氢氧化钙能和碳酸钾溶液反应[Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH]，氢氧化钠则不能与碳酸钾溶液反应。盐是能电离出来金属离子和酸根离子的化合物，其电离通式：盐=金属阳离子+酸根阴离子。当酸根阴离子相同时，这部分结构就会表现出相同或相似的性质，如可溶性的盐酸盐都能电离出相同的结构Cl-，则它们都能和硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银（Cl-+Ag+=AgCl↓）；可溶性的硫酸盐都能电离出相同的结构SO42-，则它们都能和可溶性的钡盐溶液（含Ba2+离子的溶液）反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（SO42-+Ba2+=BaSO4↓）。当然这些规律也都具有一定的条件和运用范围，如上述反应是在溶液中进行的，所以反应物都必须溶于水。综上所述，物质的结构决定物质的性质，物质的性质又反映出物质的结构，为了便于同学们学习，现把酸、碱、盐部分有关物质结构决定性质的常用规律，用离子方程式表示出来，供同学们参考。1．酸碱中和反应H+＋OH-=H2O2．酸和碳酸盐反应2H+＋CO32-=CO2↑+H2O3．碱和可溶性铜盐反应2OH-＋Cu2-=Cu(OH)2↓4．碱和可溶性铁盐反应3OH-＋Fe3+=Fe(OH)3↓5．碱和可溶性镁盐反应2OH-＋Mg2+=Mg(OH)2↓6．碱和铵盐反应OH-＋NH4+=NH3↑+H2O7．可溶性钙盐与可溶性碳酸盐或碳酸反应Ca2+＋CO32-=CaCO3↓8．可溶性钡盐与可溶性碳酸盐或碳酸反应Ba2+＋CO32-=BaCO3↓9．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸反应Ba2+＋SO42-=BaSO4↓10．可溶性银盐与可溶性盐酸盐或盐酸反应Ag++Cl-=AgCl↓