试题-全国-2008_初三化学 铁的冶炼、合金 金属的防护和回收 知识精讲 上海科技版.rar

用心爱心专心116号编辑初三化学铁的冶炼、合金金属的防护和回收知识精讲上海科技版【本讲教育信息】一.教学内容：第四章第二节铁的冶炼合金第三节金属的防护和回收二.教学目标第二节1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；3、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；4、了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。第三节1、了解防止金属锈蚀的简单方法；2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性；3、通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力；4、认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。重点：第二节1、含杂质物质的化学方程式的计算；2、铁的两种合金。第三节铁生锈的条件及防护。难点：第二节1、含杂质物质的化学方程式的计算；2、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。第三节探究铁生锈的条件三.具体内容1、铁的冶炼铁在自然界中分布很广，约占地壳总质量的4.75%。（1）金属的冶炼使金属矿物变成金属的过程。（2）铁冶炼的化学原理冶炼原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2实验现象：①红棕色粉末变为黑色；②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定仪器；③先向玻璃管内通入纯净的CO一段进间；④加热；⑤停止加热；⑥冷却；⑦停止通入CO。工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2设备：高炉。原料：铁矿石、焦炭、石灰石。产品：生铁。（2）冶炼的其他方法——电解2Al2O34Al+3O2↑（3）金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的氧化；金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。2、生铁和钢生铁钢含碳质量分数2%~4.3%0.03%~2%机械性能硬而脆、无韧性硬、延展性、弹性、韧性好机械加工可铸不可锻可铸可锻3、合金（1）定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金是混合物。（2）金属材料包括纯金属和合金。（3）合金的性质①具有许多良好的物理、化学或机械性能；②合金的硬度一般比各成分金属大；③多数合金的熔点低于组成它的成分金属。（4）合金的特性与用途4、含杂质的计算纯度（%）=×100%=×100%=1—杂质的质量分数纯物质的质量=混合物的质量×纯度（%）=混合物的质量×（1—杂质的质量分数）5、铁钉生锈的实验探究实验环境在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。加入少量氯化钠溶液，铁钉一半浸没在溶液中。把铁钉放在一团含氯化钠的湿棉球上。注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞。加入少量干燥剂，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。一周后现象有厚厚的一层铁锈生成。也有厚厚的一层铁锈生成，但液面处的铁锈最厚。有铁锈生成，比较薄。没有生成铁锈。没有生成铁锈。生锈因素在有水、氧气同时存在的条件下铁能生锈；酸和氯化钠能加快铁的锈蚀速度。6、铁锈蚀的实质铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。7、铁锈的成分成分比较复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。8、防止生锈的方法（1）防锈实验探究在切过咸菜的铁菜刀同一面上选相近的三处进行如下实验：一处用湿棉球润湿；另一处用布擦干；第三处擦干后，涂上一层食用油，放置一昼夜。结果：锈蚀程度：湿棉球润湿处>用布擦干处>涂食用油处。（2）防止生锈的方法只要改变生锈的其中一个条件即可。下面常用的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层，如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷；③在铁制品表面镀上一层起保护作用的其他金属，如在铁表面镀锡、镀锌、镀铬等；④通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜，如钢锯条上的烤蓝等；⑤组成合金，增强防锈能力。9、废金属的回收利用（1）废金属指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。（2）回收利用的原因废金属不但造成资源的浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染。（3）回收利用的意义回收利用废金属，有着巨大的经济效益和社会效益。既防止造成资源浪费，又防止造成环境的污染。【典型例题】例1、为了防止水龙头生锈，常在外面镀一层铬而不镀金，主要原因是（）A.铬比金耐腐蚀B.金的价格昂贵C.金的熔点高于铬D.金的密度比铬大答案：B例2、下列说法正确的是（）A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.人和动物体内都含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86g/L答案：B例3、某钢铁厂高炉炼