试题-全国-2017_2017年中考化学热身训练 化学变化及其表示（含解析）.doc

27化学变化及其表示1．现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A．原固体样品中肯定不含木炭粉B．原固体样品中只混有氧化镁C．恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD．所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%2．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6%B．6.1%C．12.2%D．9.1%3．根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A．44%B．46%C．54%D．64%4．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（）A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g5．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g．6．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为g（2）生成H2的质量．7．某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：（1）该反应产生的CO2气体质量为g．（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）9．振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20．OOg，溶于100.00g水中．向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）．（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）．10．某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为g．（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）11．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：（1）所取样品的质量是g．（2）样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0.1%）．（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．12．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】．13．工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠．实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%．产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数．（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量．14．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题：（1）m值是；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？15．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量