试题-云南-2016_云南省广南县篆角乡初级中学校2013年中考化学试题汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 氢气.doc

1氢气25．（6分）（2013•锦州）街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：（1）产生氢气的质量为0.4g（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．19．（4分）（2013•新疆）在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1）反应产生氢气的质量是0.2g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）34．（7分）（2013•衡阳）振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为．试求：（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）（2013抚顺）27．(6分)100g某一定质量分数的稀硫酸恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)反应产生氢气的质量是△g。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)（2013陕西）23.（5分）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。（2013揭阳）2、（7分）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为：g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】2、⑴13⑵解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1612x0.4g161/x=2/0.4gx=32.2g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2/80.5g×100％=40%(2013咸宁）33．（5分）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：（1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。【答案】33．（5分）解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（1分）（2）设锌粒中含锌的质量为。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑……（1分）652X0.2g……（1分）解得x=6.5g……（1分）锌粒中锌的质量分数==95.6%…（1分）答：略。（2013宜宾）17．(10分)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是________。（2）反应中产生的气体的质量是。(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是。【答案】17．(10分)⑴Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑵0.1⑶32.7%⑷偏小硫酸与铁锈反应（2013淮安）19．(6分)某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如题19图所示，试回答下列问题：（1）根据图像，恰好完全反应时生成氢气的质量是____________g；（2）样品中铁的质量是多少?稀硫酸的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）