试题-全国-2009_九年级化学身边的化学物质复习（一）.rar

用心爱心专心身边的化学物质复习（一）酸、碱、盐是非常重要的一类身边的化学物质，涉及到的知识内容较多，化学反应多，重点掌握几种常见的酸(如盐酸和稀硫酸)、常见的碱(如氢氧化钠和氢氧化钙)和几种盐（氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途。在复习时，要注重阅读教材，采用回忆的方式来回顾本章的内容，从物理性质、化学性质、特性、用途等几方面对比几种常见酸、碱和盐。酸、碱、盐的区别名称组成酸和酸根离子碱和金属离子盐金属离子和酸根离子等酸、碱、盐三类物质都属于化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。一、常见的酸1、盐酸(HCl)：盐酸是氯化氢的水溶液。（1）物理性质：是没有颜色、有刺激性气味、有酸味、易挥发的液体。（2）化学性质：盐酸是酸，具有酸的通性。①与指示剂作用：能跟石蕊溶液作用，使紫色石蕊溶液变红。②与金属反应：能跟活泼金属反应生成盐和氢气。如：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑③与金属氧化物反应：能跟碱性氧化物反应生成盐和水。如：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O④与碱的反应：能跟碱反应生成盐和水。如：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O⑤与盐的反应：与盐反应生成新盐和新酸。如：盐酸能跟硝酸银溶液发生复分解反应，生成硝酸和氯化银沉淀。HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（3）用途：除锈、制药物等。2、硫酸(H2SO4)（1）物理性质：无色、粘稠的油状液体，具有吸水性、脱水性。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓硫酸有强腐蚀性，使用时要十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水注入浓硫酸里。（2）化学性质：①与指示剂作用②与金属反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应稀硫酸具有酸的通性，它能跟石蕊溶液作用，使紫色石蕊溶液变红。能跟活泼金属反应、能跟碱性氧化物反应、能跟碱反应。由于硫酸在水中能电离出硫酸根离子，因而又有硫酸根离子的特性。硫酸能跟氯化钡溶液反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，这是鉴定硫酸根离子的重要反应。（3）用途：制农药、染料、金属除锈、干燥剂二、几种重要的碱1、氢氧化钠（NaOH）（1）物理性质：白色固体、易溶于水、暴露在空气里易吸收水分而潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发烫。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此又俗称苛性钠、烧碱、火碱。使用时要十分小心。（2）化学性质：氢氧化钠是一种重要的碱，具有碱的通性。①与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。②与非金属氧化物反应：能跟非金属氧化物起反应生成盐和水，如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O因此，我们应该非常清楚固体氢氧化钠之所以需要密封保存，一是因为它易吸水，二是因为它易与空气中的二氧化碳起反应。③与酸反应：氢氧化钠跟酸发生中和反应，如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O④与盐反应：能跟某些盐起反应，如：2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）用途：用于肥皂、造纸和印染等工业2、氢氧化钙[Ca(OH)2]（1）物理性质：氢氧化钙是白色粉末状物质，俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀作用。（2）化学性质：与氢氧化钠的化学性质类似。氢氧化钙由生石灰跟水起反应而得到，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。氢氧化钙属于碱，具有碱的通性。向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。氢氧化钙能跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。氢氧化钙也能跟某些盐，如碳酸钠发生反应，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，工业上曾利用这个反应制氢氧化钠。（3）用途：用于建筑工业、制漂白粉的原料三、几种重要的盐盐的主要化学性质盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属反应盐+金属─→新盐+新金属（2）跟酸反应盐+酸─→新盐+新酸（3）跟某些碱反应盐+碱─→新盐+新碱（4）跟某些盐反应盐+盐─→两种新盐值得注意的是：（1）酸+盐─→新酸+新盐：生成物中至少有一种物质是气体、沉淀或水。（2）酸+碱─→盐+水：中和反应。（3）盐+盐─→两种新盐：反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的（前溶后沉）。（4）盐+碱─→新盐+新碱：反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，应当熟练记忆酸、碱、盐的溶解性并学会应用。可以用口诀的形式加以记忆。1、氯化钠氯化钠