试题-全国-2018_中考化学专题复习 身边的化学物质提纲及典型习题集（无答案）.doc

12中考复习提纲及典型（一）身边的化学物质专题复习物质类别名称化学式俗称色态溶特性用途单质氧气密度比空气；①；②;金属一般:色，铜:色，铁粉:色；有性，可做；有性，可做；有性，可成丝或片状氧化物二氧化碳固态：;密度比空气；固体易；①气:;②固:;酸(pH,越酸性越强)盐酸，；①；②；硫酸浓硫酸;，；①；②；碱(pH,越碱性越强)氢氧化钠溶于水且;；；①；；③水溶液可；氢氧化钙;溶液叫;可用与制:，此反应；①；②；③水溶液可；盐氯化钠溶液显性，pH;有味①；②；碳酸钠溶液显性，pH;；碳酸氢钠溶液显性，pH;①；②；碳酸钙①；②；二、化学性质氧气能，能。反应物反应方程式现象红磷在空气中燃烧碳在氧气中完全燃烧铁丝在氧气中燃烧；注意：；二氧化碳二氧化碳，且；二氧化碳参与植物的；二氧化碳能与水反应生成，使变。方程式：。测定水的组成：水由组成。反应方程式要点正负两极均有无色气泡产生，正极产生，负极产生，体积比为。金属单质+盐溶液→；（其中中的金属元素的活动性更强）反应物反应方程式现象铁与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液金属的锈蚀与冶炼铁生锈条件工业用赤铁矿(氧化铁)为原料炼铁反应方程式与指示剂反应，指示剂变色口诀：；酸+金属→；反应物稀盐酸稀硫酸镁锌铁酸+金属氧化物→；反应物反应方程式现象注意稀盐酸除铁锈若酸过量则会，标志：稀硫酸除铁锈碱+非金属氧化物→；反应物反应方程式现象石灰水与二氧化碳氢氧化钠与二氧化碳反应：酸+碱→；反应物反应方程式现象盐酸与氢氧化钠，需使用证明。盐酸与氢氧化钙硫酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钙酸+盐→，主要为酸与的反应。反应物反应方程式现象实验室制二氧化碳，若此类反应检验碳酸盐，则还需要。稀盐酸与碳酸钠稀硫酸与碳酸钠稀盐酸与碳酸氢钠碱+盐→；反应物反应方程式现象碳酸钠溶液与石灰水其他化学反应见导学案“初中化学重要反应方程式总结”。三、重要物质的关系1.相互反应：将下图中能发生反应的物质类别间用“—”连接。单质金属非金属盐酸碱金属非金属氧化物将下图中能发生反应的物质用“—”连接。H2COCaOCO2Fe2O3H2OCO2Fe酸HClH2SO4NaOHCa(OH)2CaCO3NaHCO3Na2CO32.转化：请用“→”表示下图中由某物质反应生成另一种物质的反应关系。HClH2SO4H2H2CO3H2OH2O2NaClNaHCO3NaOHNa2CO3Ca(OH)2CaCO3CaOCaCl2CNa2CO3COCO2CaCO3H2CO3NaHCO3四、混合物1.空气：(1)成分按体积计算：占%，占%，占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.03%。(2)测定氧气体积分数方法详见“实验专题复习”。2.合金：铁的两种合金为和。3.溶液(1)下列物质放入水中，能形成溶液的是。A.面粉B.牛奶C.白糖D.花生油E.食盐F.酒精G.白醋H.冰I.豆浆(2)组成：溶液：被溶解的物质。如硝酸钾溶液中的。：溶解其他物质的物质。如硝酸钾溶液中的。(3)饱和溶液：的溶液，如图。通常：（）不饱和溶液饱和溶液（）特例：Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液转化时，。(4)溶质质量分数=。(5)溶解度：单位。①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其四要素是。20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为。20℃时，将80g氯化钠加入到200g水中，所得溶液质量为，得到氯化钠的溶液。②意义：在，此物质加入这么多就。或。③请在右图中简单绘制出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度随温度变化趋势。④根据右图回答问题：a.20℃时C的溶解度为。b.P点的含义：。c.20℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序为:。练习一[2016中考]铜能被加工成厚度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性[2014中考]铝元素与人类关系密切，铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性。[2017中考]土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是A．胃液（0.8~1.5）B．尿液（5.0~7.0）C．血液（7.4~7.5）D．小肠液（7.8~8.0）[2017中考]下列关于物质用途的描述不正确的是A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线[2015中考]下列物质常用于改良酸性土壤