试题-全国-2008_中考化学复习 溶液练习.rar

用心爱心专心115号编辑中考化学复习溶液练习1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的，叫做溶液。最常用的溶剂是。物质溶解于水时会有能量的变化。当温度、溶剂的量一定时，溶质不能无限溶解。所以容易有饱和溶液和不饱和溶液。它们有如下关系：人们利用这一原理，从海水中提取食盐。2、在一定温度下，某固体物质在g溶剂中达到状态时所溶解的质量，叫做这种物质的溶解度。一般来说。，溶解度在<0.01g，称为，在0.01—1时，称为，在1—10g时，称为，在>10g时，称为。例：a、700C时NH4Cl的溶解度是60.2g。则160.2g该饱和溶液中含溶质g，溶剂g。b、200C时NaCl的溶解度是36g，则350g这种饱和溶液中含溶质g，溶剂g。3、固体的溶解度受温度的影响较大。在溶解度曲线图中，曲线坡度越大，受温度的影响越大。当把这种溶质的热的饱和溶液的温度降低时，析出溶质的速度较快，析出的量也较多。4、透彻理解溶解度曲线图。5、溶液中溶质质量分数=————×100%。当溶液稀释时，溶质的质量不变。根据化学方程式进行有关溶液的计算时，必须将溶液换算成溶质的量才能代入方程式进行计算。配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶和贴标签。仪器、天平、烧杯、量筒、玻棒。