试题-全国-2008_初中化学溶液计算易错问题归纳（二）学法指导.rar

用心爱心专心溶液计算易错问题归纳（二）六、酸碱中和计算，勿与溶液稀释混淆例6完全中和20g氢氧化钠溶液，用去质量分数为25%的稀硫酸16g，求氢氧化钠溶液的质量分数。错解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，则简析：很显然上述解法是根据“溶液在稀释前后溶质的质量相等”进行列方程求解的，错误在于没有考虑到溶液里酸碱发生反应。正解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，则七、物质溶于水，注意与水反应生成新溶质例7将3.1g氧化钠溶于46.9g水时，求所得溶液中溶质的质量分数。错解：所得溶液中溶质的质量分数为：简析：上述解法的错误在错选了溶质，当氧化钠溶于水时发生了“”这一反应，此时所得溶液中的溶质应是反应生成的NaOH。正解：设溶于水后生成的质量为x，则所得溶液中溶质的质量分数为：八、结晶水合物溶于水，误把结晶水合物当成溶质例8把5g胆矾放入45g水中，恰好完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？错解：所得溶液中溶质的质量分数为：简析：此题的错误在于将胆矾当成了溶质，忽略了胆矾中的结晶水。实际上，胆矾溶于水后，结晶水应成为溶剂的一部分，结晶水与45g水的和是溶剂。因此，溶质应该是无水。正解：所得溶液中溶质的质量分数为：九、注意固体是否完全溶解例920℃时，在25g水中投入10g氯化钠，充分搅拌后，求所得溶液的溶质质量分数（20℃时氯化钠溶解度为36g）。错解：NaCl的质量分数为：简析：根据溶质质量分数定义，未溶解的物质既不能算溶质，也不可计入溶液质量中。所以，本题应依据题意先计算出实际溶解溶质的质量，再求质量分数，或根据溶解度计算质量分数。经计算溶解的氯化钠只有9g，因此溶解后的溶液中，溶质为9g、溶液为34g。正解：NaCl的质量分数为：十、多种溶质混合，错算溶液质量例10向120g水中投入20gNaCl，完全溶解后，再投入20gKCl，完全溶解，求所得溶液中溶质KCl的质量分数？错解：KCl的质量分数为：简析：本题错解的原因是错算了溶液质量。依据题意，根据溶液概念，先要准确算出溶液质量，此时溶液质量应是120g水＋20gNaCl＋20gKCl＝160g，然后再进行KCl的质量分数的计算。正解：KCl的质量分数为：十一、由于审题不细，错算质量分数例11在t℃时，某一无水物的溶解度为Sg/100g水，在此温度下，向150g水中加入m克该物质，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数？错解：溶质的质量分数为：简析：本题错解的原因是思维不严密，没有细致审题、全面深入分析造成。解答此题，应依据题意，根据所学知识全面考虑，力求答案准确。本题由溶解度可知，150g水中应溶解该物质为1.5Sg，求解此题若综合考虑，本题可能有三种情况：(1)当m＜1.5Sg，这时形成的是此温度下该物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数为：（2）当，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为：或；（3）当，由于溶质不能全部溶解，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，根据溶解度计算即可，其溶质的质量分数为：由上述归纳出的同学们常见错误不难看出，正是对化学基础知识理解不透彻、基本技能掌握不扎实，解题时缺乏思维的严密性，才会在解题过程中丢三落四、顾此失彼。这就启示我们当进行有关溶液计算时，必须透彻理解概念，同时注意仔细审题，抓住解题关键，搞清溶液是否饱和，溶质是否正确、溶质是否完全溶解，弄清起、始溶液的组成等等，仔细思考，才能准确解答有关溶液计算的题目，相信同学们树立信心，积极努力，在练习过程中不断体会感悟、不断总结反思，深刻领会溶液题目的解题要领，就一定能提高综合运用的能力，顺利闯过“溶液计算”这道难关。