试题-全国-2008_初中化学理顺新知识 学会配溶液专题辅导.rar

用心爱心专心理顺新知识学会配溶液1、配制原理由物质的量浓度的定义可知：物质的量浓度=。对于固体溶质，可通过计算后称取一定质量的溶质即可；而对于液态溶质，可通过计算得出所需溶质的体积（如浓硫酸），然后选取一定容积的容量瓶来配制。2、所用仪器若溶质是固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒（溶解固体时量取水用）；若溶质为液体或稀释溶液时，将托盘天平和药匙换成一定规格的量筒。3、配制步骤（1）计算：按要求算出所需溶质的质量。若溶质是液体或稀释溶液时，需把溶质质量换算成体积。（2）称量：用天平称取一定质量的固体溶质，或用量筒量取一定体积的液体溶质（或溶液）。（3）溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复至室温。（4）转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。（6）轻荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（8）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。（9）装瓶：把配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。4、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题（1）容量瓶在使用前要洗净并检查是否漏水。检漏的方法是：加水→盖瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）在配制过程中，用容量瓶来定容，而容量瓶的规格又是固定的，故所配制溶液的体积要与容量瓶容积相匹配，后者应大于或等于溶液体积。例如，某实验需要用0.mol/L的NaOH溶液950mL，在实际配制时可配制1000mL0.1mol/L的NaOH溶液。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质在容量瓶中进行溶解，而要先在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随有吸热或放热过程的发生，引起温度的变化，从而影响到溶液的体积，使所配溶液物质的量浓度不准确。（4）定容后将溶液反复颠倒、振荡后，容量瓶中的液面会低于容量瓶刻度线，这时不能再向容量瓶中加蒸馏水，否则浓度会偏低。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶中，并贴上标签。