试题-全国-2009_九年级化学溶液.rar

用心爱心专心溶液一、复习策略（一）溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：(1)溶液不一定无色(2)某溶液中溶质的种类可以只一种，也可以是两种或两种以上(3)溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积(4)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂4、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解(扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量)溶解放热：如NaOH、浓H2SO4溶解(溶解扩散过程中吸收热量<水合过程中放出热量)溶解没有明显热现象：如NaCl(扩散过程中吸收热量≈水合过程中放出热量)（二）饱和溶液、不饱和溶液1、概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外4、结晶(1)概念：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。(2)结晶方法：①蒸发结晶；②冷却结晶（三）溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。如常温下高锰酸钾易溶于水，而碘不易溶于水。②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如常温下碘不易溶于水，却易溶于汽油。（四）溶解度1、固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g的含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(或种类)②温度(4)溶解度曲线①表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、溶解性和固体溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20℃的溶解度/g大于101～100.01～1小于0.01g（五）溶质的质量分数1、公式：在饱和溶液中：2、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（六）乳浊液、乳化作用小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液(不稳定，分层)。能够促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。如：洗涤剂对植物油有乳化作用，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠。二、典例剖析例1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是()。A．修正液是一种溶液，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧解析：从修正液使用前摇匀，可知修正液不是均一的，所以不是溶液。答案：A例2、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是()A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％解析：从表格中的数据可知：20℃时,10克水中能溶解NaCl3.6克，③④都是饱和溶液，溶质的质量分数相等答案：C例3、A图表示的是硝酸钾和氢氧化钙的溶解