试题-全国-2009_九年级化学第九单元溶液全章复习巩固与测试.rar

用心爱心专心第九单元溶液全章复习巩固与测试一、重点聚焦1．认识溶液、溶质、溶剂、溶解现象（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。被溶解的物质叫溶质。溶解其他物质的物质叫溶剂。（2）溶液的基本特征：①均一；②稳定；③混合物。（3）注意事项①溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液为红色。②溶质的状态可以是固体、液体、气体；水是最常见的溶剂。③溶质质量＋溶剂质量=溶液质量，但溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。（4）有些物质溶解时伴随有热量变化：如氢氧化钠溶解时放出热量；硝酸铵溶解时吸收热量。（5）有些物质溶于水后形成的溶液能导电，如硫酸、氯化钠等溶液。2．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义（1）概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；在相同条件下，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：在不改变温度和溶剂量的条件下，往溶液中加入某溶质，如果溶质质量不再减少，则该溶液是该溶质的饱和溶液，如果溶质质量会减少，则该溶液是该溶质的不饱和溶液。（3）不饱和溶液与饱和溶液的转化注意事项：①氢氧化钙及气体物质，它们的溶解度随温度升高而减小，因此升高温度，它们的溶液会由不饱和变成饱和。②将不饱和溶液变成饱和溶液的最可靠方法是增加溶质或蒸发溶剂。③饱和溶液与不饱和溶液在转化过程中，溶液的溶质质量分数不一定改变。（4）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。②在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液的更浓。3．溶解度即溶解度曲线（1）固体物质溶解度①溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量（g）叫这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度概念的五个要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂里；状态：达到饱和溶液；质量：所溶解的溶质质量（g）；指明：溶质和溶剂。②影响固体溶解度的因素：内因：溶剂和溶质的性质；外因：温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而升高；少数物质的溶解度随温度的改变，变化不明显；极少数物质的溶解度随温度升高而减小。（2）固体物质溶解度的表示方法——溶解度曲线①溶解度曲线的意义表示物质在相应温度下的溶解度；表示物质在不同温度下的溶解度；表示不同物质在同一温度下的溶解度；表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。②溶解度曲线的应用判断某一物质在不同温度下，溶解度的大小；比较同一温度下，不同物质溶解度的大小；判断不同的物质溶解度受温度影响的变化趋势；确定混合物的分离、提纯方法；判断析出晶体质量的多少。③结晶：形成晶体的过程。方法：蒸发结晶和降温结晶（泠却热的饱和溶液结晶）。（3）气体物质的溶解度①概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解气体的体积。②影响气体物质溶解度的因素气体性质、压强（压强越大，气体溶解度越大）；温度越高，气体物质的溶解度越小。4．溶液组成的表示方法——溶质质量分数（1）定义：溶质的质量分数＝×100％（2）用固体配制一定质量分数的溶液①计算：计算按配制量要求计算出所需溶质与溶剂的质量。②称取或量取：称量所需固体的质量，量取相应体积的溶剂。③溶解：把溶质与溶剂充分混合，搅拌至充分溶解。二、知识网络1．概念图2．几组概念比较（1）溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度意义一种物质溶解在另一种物质里的能力一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量影响因素溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质，温度、压强等表示方法定性：易溶、可溶、微溶、难溶；定量：溶解度溶解度曲线、溶解度表联系溶解度是溶解性的定量表示方法（2）饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）（3）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系。2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然。3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。（4）溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度（S）溶质的质量分数（W%）概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度