试题-全国-2014_（百日捷进提升系列）2014年中考化学备考 专题14 溶液及其相关计算（含解析）.rar

1专题14溶液及其相关计算一、新课标的要求：1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3、了解饱和溶液和溶解度的含义。4、能进行溶质质量分数的简单计算。5、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。6、能举例说明结晶现象。7、能说出一些常见的乳化现象。8、了解溶液在生产、生活中的重要意义。二、考情分析：1、考查情况：溶液在日常生活中的应用非常广泛，且溶解度曲线是非常重要的一种将化学知识与图象相结合的内容载体，所以溶液的知识成为中考化学必不可少的内容。2、考查形式：中考考查设置溶液综合试题其内容全面并丰富，可以结合溶液在生活生产中实际应用型、推理型、实验探究型、计算型等多种形式进行考查。3、命题方向：中考的命题方向主要集中在溶液的组成与特征、饱和溶液与不饱和溶液的判定及相互转化方法、溶解度概念的理解与溶解度曲线的运用、溶质质量分数的计算等。通过设置问题情景，考查学生对相关知识的理解和掌握情况，以及学生运用知识分析、解决实际问题的能力及知识迁移的能力。4、试题难度：试题的难度不大，一般为中档。但一些推理型题目要求学生对相关知识掌握的要准确，难度要大一些/☆知识梳理☆一、溶液的形成1、溶液的特征：（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。（2）特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。2、浊液：不均一、不稳定的混合物。（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。（2）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。3、溶液和浊液的区别（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。（2）溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。4、溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。物质的溶解过程分为两部分。一是溶质分散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的过程，这个过程是吸热的。二是溶质的微粒与水分子形成能自由移动的水合分子（或水合离子）的过程，这个过程是放热的。物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。注意：1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。二、乳化现象1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。三、饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液eq\o(,\s\up8(增加溶剂、减少溶质、改变温度),\s\do5(减少溶剂、增加溶质、改变温度))不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不