试题-全国-2016_中考化学 第17课 溶液及溶液的组成试题.doc

146溶液及溶液的组成命题分析：课标解读1．认识溶解现象，记住水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2．能说出一些常见的乳化现象。3．能进行溶质质量分数的简单计算。4．记住配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤。考点分布1．溶液的形成。2．溶液的浓度。命题规律考查溶液的概念、乳化现象、物质溶于水能量的变化、溶液的组成、溶质质量分数的计算以及一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析等，常以选择题和填空题形式出现。中考这么考：1.（2015平凉）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。“XX”牌钙片有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶（1）青少年缺钙出现的疾病是。（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。酸和碳酸钙反应的化学方程式进行计算即可。【答案】（1）佝偻病【解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344X40g×y4.4g(2)=解得：x=10g每片含CaCO3质量为=0.5g(3)=解得：y=18.3%答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%2.（2014平凉）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g。(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。【答案】解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g＝8.8g。设25g贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O10011144xy8.8g448.8g100x（1）=解x=20g25g20g448.8g111y贝壳中所含CaCO3的质量分数为：×100％=80%（2）=解y=22.2g211.2g22.2g反应后溶液的质量为：20g+200g-8.8g＝211.2g或216.2g-(25g-20g)＝211.2反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.5%。答：略。3.（2013平凉）)将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色沉淀。请计算（写出计算过程）。（1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量；（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：设8.0g样品中所含K2SO4的质量为xCaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl111100117=111x10010gx10gy(1)解x=11.1g=117y10010g(2)解y=11.7g11.7g117g反应后溶液的质量为50g+77g-10g=117g过滤后所得溶液中溶质的质量分数：×100％=10％答：略。知识点击：基础梳理考点一：溶液的形成概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物组成溶质可以是固体、液体或气体溶剂水是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂基本特征均一性、稳定性、混合物关系溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。放热、吸热现象溶解吸热NH4NO3溶解；。溶解放热NaOH固体、浓H2SO4、生石灰（CaO）溶解水；溶解没有明显热现象NaCl考点二：配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制步骤计算、称量和量取、溶解仪器托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒图示用液体配制步骤计算、量取、稀释仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒考点三：溶液的稀释：稀释前后，溶质的质量不变。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数溶液稀释时所需水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量即：设加入水的质量为x，则m浓×W%浓＝(m浓+x水)×W%稀溶液的质量(m)、体积(v)、密度(ｐ)三者之间的关系：ｍ＝ｐV重点解读一、乳化与溶解方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上