试题-全国-2019_（宜宾专版）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第9单元 溶液 第2讲 溶液的浓度及溶液配制（精讲）习题.doc

9第2讲溶液的浓度及溶液配制知识梳理溶质的质量分数1．溶质质量分数(1)定义：溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液体积×溶液密度注意：在一定温度的饱和溶液中，a%＝(eq\f(S,100)＋S)×100%(a与S成正比，a<S)。2．溶液的稀释和浓缩的计算方法计算依据溶液的稀释①加水稀释①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变②加稀溶液稀释②稀溶液中溶质质量之和等于混合后溶液中溶质质量溶液的浓缩①增加溶质①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂②蒸发溶剂前后溶液中溶质质量不变③加入浓溶液③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量核心归纳：溶液中的“变”与“不变”的解题技巧：(1)溶液加水稀释后，溶质质量__不变__，溶剂质量__增加__，溶质质量分数__减小__。(2)温度不变的情况下，饱和溶液中加入一定量的溶质，溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数__均不变__。(3)不饱和溶液继续溶解溶质后，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数__均增大__。(4)饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再降温至原来的温度，则溶质、溶剂会按照比列减少，溶质质量分数__不变__。(5)不饱和溶液加热蒸发掉一部分水后，使其恰好饱和，则溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液中溶质质量分数__增大__。(6)大多数固体饱和溶液升温，溶质质量__不变__，溶剂质量__不变__，溶质质量分数__不变__。(7)大多数不饱和溶液降温到刚好饱和，溶质质量__不变__，溶剂质量__不变__，溶质质量分数__不变__。(8)饱和溶液从高温降到低温析出晶体后溶质质量__减少__，溶剂质量__不变__，溶质质量分数减小。配制一定溶质质量分数的溶液1．步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶存放2．导致配制的溶液溶质质量分数偏大或偏小的原因：(1)溶液中溶质质量分数偏大的原因：①用量筒量取水时俯视读数(水量少了)；②将水倒入烧杯时，有少量水洒在烧杯外；③砝码生锈了(溶质质量增大)。(2)溶液中溶质质量分数偏小的原因：①用量筒量取水时仰视读数(水量多了)；②溶解时，用的烧杯内壁有水；③天平使用不正确，药品、砝码放反，且使用了游码；④药品中含有杂质；⑤固体未完全溶解。有关化学方程式及溶质质量分数的综合计算解这类综合计算时，需注意以下问题：(1)在溶液中进行化学反应时，往往是溶质发生反应，反应前后溶质的种类和质量，溶液质量也会随之改变，解题的关键是能正确写出涉及的化学方程式，并对溶质的种类及质量作出准确的判断。(2)化学反应前后，一般可选择下列方法之一求反应后所得溶液的质量：①溶液组成法：反应后溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。②质量守恒法应后溶液质量＝反应物总质量－沉淀(或不溶物)质量－气体质量。(通常用此法解题)考点讲练配制一定溶质质量分数的溶液例1实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：(1)图中一处明显错误的操作是______(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：______________。(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是__________________。(3)水的密度为1.0g/mL，需要量取水38ml，配制时应选择________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。(4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__________(填序号)。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出⑤往烧杯中加水时有水溅出【解析】根据所学仪器的使用可知：(1)图中一处明显错误的操作是③，天平称量物体时要左物右码；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序按照取药品、称量固体、转移药品固体、量取液体、溶解等步骤，故为⑤③④②①；(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加速固体溶解速度；(3)配制时应选择50mL的量筒来量取所需水的体积。因为选择量筒量液体时要选择一次量取且量程最小的量筒。(4)溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。,1．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__5__g。(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头