试题-全国-2020_（淮安专版）2020中考化学复习方案 第06章 溶解现象（回归教材）试题.docx

第6章溶解现象一、物质在水中的分散1.溶解与乳化(1)悬浊液:物质以形式分散在水中,形成的、的混合物。乳浊液:物质以形式分散在水中,形成的、的混合物。(2)洗涤剂洗去油污的原理为;汽油洗去油污的原理为。(3)溶解:物质以或形式分散到另一种物质中的过程。加快物质溶解的方法:、、。2.溶解现象及水溶液的某些性质(1)硫酸铜溶液呈色,高锰酸钾溶液呈色,氯化铁溶液呈色,氯化亚铁溶液呈色。(2)溶解过程中的吸放热①溶解过程中溶液温度升高的物质:、。②溶液温度降低的物质:。③溶液温度无明显变化的物质:。④氧化钙遇水也放出热量,原因是(用化学方程式表示)。(3)溶液的导电性①某些物质的水溶液(如、、等)能导电,因为这些固体在水中溶解时能形成。②酒精、蔗糖等以形式分散到水中形成的溶液不能导电。③氯化钠、氢氧化钠等固体不能导电,是因为在固体中氯离子和钠离子、氢氧根离子和钠离子不能自由移动。(4)固体物质溶于水,使形成溶液的沸腾温度(沸点),凝固温度(凝固点)。二、溶液组成的表示1.溶液及其组成(1)溶液:物质以或的形式均匀分散到另一种物质中形成的、的混合物。(2)溶液的组成溶液由和组成。(3)溶质、溶剂的判断①溶质可以是(填状态);②溶剂一般为液态,是最常用的溶剂,除特别说明外,一般所说的溶液是指溶液。其他物质也可以作溶剂,如酒精。③判断下列溶液的溶质和溶剂:溶液溶质溶剂生理盐水75%酒精溶液稀盐酸稀硫酸澄清石灰水碘酒海水(溶有氯化钠、氯化镁、氯化钙等)1份汽油和3份煤油混合锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液过量硫酸铜溶液和铁充分反应后所得的溶液2.溶液浓度的表示(1)溶液的质量=+。(2)①溶液的溶质质量分数=÷×100%。②饱和溶液溶质质量分数=×100%(用溶解度S表示)。(3)溶液的质量(g)=(mL)×(g·mL-1)。(4)浓溶液加水稀释:①稀释得到的稀溶液质量=浓溶液质量+的质量。②稀释前后,质量不变,即稀释前溶液质量×稀释前溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液溶质质量分数。3.配制一定溶质质量分数的溶液用固体和水配溶液用浓溶液和水配溶液操作步骤①②③④转移①②③④转移仪器、、、、、、、、、玻璃棒作用三、物质的溶解性1.影响物质溶解性的因素(1)影响固体物质溶解性的因素有、、。对于气体:温度越高,气体的溶解性越;压强越大,气体的溶解性越。(2)饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法以KNO3为例:饱和溶液不饱和溶液(3)判断某氯化钠溶液是饱和溶液的方法①观察溶液底部是否有未溶解的氯化钠固体,若有,则是溶液;若无,则无法判断。②当溶液底部没有未溶解的固体时,在相同温度下,继续向溶液中加氯化钠,若,则原溶液是饱和氯化钠溶液;若,则原溶液为不饱和氯化钠溶液。(4)分析判断①饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液()②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓()2.溶解度及溶解度曲线、结晶(1)溶解度用来定量描述物质的溶解性强弱,固体物质的溶解度是指一定下,溶剂中,某物质达到状态时,溶解的的质量。(2)“20℃时,氯化钠的溶解度为36g”可理解为。(3)常温下(20℃)溶解度和溶解性的关系溶解度/gS≥101≤S<100.01≤S<1S<0.01溶解性(4)溶解度曲线:表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的关系,请根据下表数据绘制出NaOH的溶解度曲线。温度/℃020406080NaOH溶解度/g3191111129313图K6-1(5)结晶:在一定条件下,固体物质从它的水溶液中析出的过程。结晶主要有两种方法,分别为、。溶解度受温度影响较大的一般用,溶解度受温度影响较小的一般用。3.粗盐提纯(1)粗盐提纯的三个步骤、、。(2)操作过程及注意①溶解过程中玻璃棒的作用是。②过滤过程中玻璃棒的作用是。③蒸发操作注意点a.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的。b.蒸发时,不断用玻璃棒搅拌溶液的目的是。c.加热到蒸发皿中出现时,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将水分蒸干。d.热的蒸发皿应用夹持,小心放在石棉网上。【参考答案】一、1.(1)细小固体颗粒不均一不稳定小液滴不均一不稳定(2)乳化作用溶解作用(3)分子离子研磨(或碾碎)加热搅拌(或振荡)2.(1)蓝紫红黄浅绿(2)①浓硫酸氢氧化钠固体②硝酸铵③氯化钠④CaO+H2OCa(OH)2(3)①盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液自由移动的