试题-全国-2009_初中化学抓规律 突破酸碱盐.rar

用心爱心专心抓规律突破酸碱盐酸碱盐是九年级化学中的重点知识，具有知识繁多、易混、易乱的特点。因此，复习时要将重点知识进行归纳、整合，找出某些规律性的东西，然后根据这个规律进行推广，进而举一反三，灵活运用。一、酸、碱、盐的溶解性规律它是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的重要依据。根据酸、碱、盐的溶解性表大致可总结出如下规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水；盐酸盐(即氯化物)除AgCl外全溶于水；硫酸盐除钡、钙、银外全溶；碳酸盐、磷酸盐除含钾、钠、铵的盐外，全不溶于水。二、金属与酸、盐溶液发生置换反应的规律1．金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，必须是排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，浓硫酸、浓硝酸除外．因为它们具有强氧化性；铁与酸发生置换反应，生成+2价的亚铁盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。2．金属与盐溶液的反应盐必须是可溶的，金属(钾、钙、钠除外)必须排在盐中金属的前面。铁、铜等金属与盐溶液反应时，一般生成+2价的亚铁盐和+2价的铜盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。三、复分解反应发生的规律反应物：两者均可溶，但对于有酸参加的反应，对另一种物质的溶解性不作要求。生成物：有沉淀、气体或水三者之一产生。四、四种常见离子的鉴别规律1.2.3.4.