试题-全国-2015_决胜2015（预测题）中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）.doc

1专题10酸碱盐性质的探究酸碱盐的性质的探究题目一般以探究题和实验方案改进的形式出现；可以酸碱盐的性质为突破口。1、在进行猜想时一定要分析好所提出（或给出）的问题的可能性，或者根据已知的猜想，并结合后面的事实验证中的部分提示，进行科学正确的猜想。2、在进行实验验证时一定要结合猜想、相关物质的性质知识制定好探究、实验计划或者方案，并进行科学合理地探究、实验，分析、收集证据；还要注意事实验证可以通过实验观察、逻辑推理等等多种手段来完成；实验结论的获得要有依据，不能凭空猜测或臆造。预测题1．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2【答案】D【解析】试题分析：A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意，因此选D。考点：考查酸的化学性质2．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是溶液酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3•H2O解离出来的离子H+，Cl﹣H+，SO42－Na+，Cl﹣Na+，H+，SO42－NH4＋，Cl﹣Na+，OH﹣NH4＋，OH﹣A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子【答案】B【解析】试题分析：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误，因此选B。考点：考查氧化物、酸、碱和盐的概念3．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加____________现象：溶液变为色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_________________________反应的化学方程式是：______________________________丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：________________________________________________________【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生；【解析】试题分析：本题目中的关键是验证稀盐酸是否存在。甲同学：利用稀盐酸呈酸性能使紫色石蕊试液变红；而氯化钙溶液呈中性，不能使石蕊试液变色；乙同学：利用稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气；丙同学：利用了盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。4．学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10g；所用HCl溶液的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1g／㎝3；大理石中杂质不与盐酸反应)。【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?【做出猜想】：猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：。【实验探究】：完成以下实验设计方案并实验。实验编号T／℃大理石规格HCl的质量分数完全反应的时间／s实验目的①25粗颗粒18.25％160(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈