试题-全国-2019_（宜宾专版）2019年中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第11单元 盐 化肥 第1讲 常见的盐（精讲）习题.doc

7第十一单元盐化肥第1讲常见的盐宜宾五年中考命题规律近五年宜宾中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本单元的内容在中考中占比较高，是考试的重点之一。常见盐的化学式、性质与应用、碳酸盐(碳酸氢盐)与盐酸的反应、复分解反应的判断与书写、反应的条件及实质(衔接高中)、复分解反应的应用(联系实验探究，考试的难点之一)都是必考点2018盐的判断；盐酸与碳酸盐、碳酸氢盐的反应；盐酸盐与硝酸银反应的现象；盐与金属的反应选择题、填空题7、10、17、14(2)、14(3)2、2、3、1、22017COeq\o\al(2－,3)、Cl－的检验；碳酸氢钠的俗称与化学式；盐与酸反应；实验：粗盐的提纯；盐与碱的反应选择题、填空题、实验题9、11、13(2)(3)、15(2)、16(1)2、1、3、2、22016碳酸钠的俗称与化学式、酸碱性；复分解反应的判断；碳酸钾的化学式；硫酸铜溶液与碱溶液反应的现象；碳酸盐与酸的反应选择题、填空题、探究题3、7、11、12、14、162、2、1、1、1、32015复分解反应的应用于除杂质；碳酸盐与酸的反应；盐与金属的反应；盐与盐的反应选择题、填空题分析题、计算题10、13、15、17(4)2、1、2、12014复分解反应在除杂方面的应用；盐的化学式；复分解反应的条件；盐与盐的反应的应用选择题、填空题、探究题10、11(2)、12(2)、162、1、2、4知识梳理常见盐及性质用途1．盐是一类由金属离子(或__铵根离子__)和__酸根离子__组成的化合物。如：碳酸氢钠是__Na＋、HCOeq\o\al(－,3)__(填离子符号)组成的盐。食盐只是盐中的一种，盐是一大类物质，大多数不能食用。如：食用亚硝酸钠会引发中毒。2．常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式__NaCl____Na2CO3____NaHCO3____CaCO3__俗称__食盐____苏打__、__纯碱____小苏打__石灰石，大理石主要成分颜色、状态白色晶体白色粉末白色粉末白色粉末水溶性易溶于水易溶于水易溶于水不溶酸碱性溶液显__中__性溶液显__碱__性溶液显__碱__性用途调味品，腌制食品，消毒，化工原料，配制生理盐水，选种，消除积雪玻璃，造纸，纺织和洗涤剂糕点发酵粉，治疗胃酸过多建筑材料，补钙剂实验突破——粗盐中杂质的去除1．不溶性杂质的去除实验步骤如下：(1)__溶解__：用药匙将粗盐加入盛有适量水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌。玻璃棒的作用是__加快溶解的速率__。(2)__过滤__：注意“三靠、两低、一贴”。玻璃棒的作用是__引流__。(3)__蒸发__：把所得的滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，防止__液体局部过热而飞溅__。__当蒸发皿出现较多固体时__，停止加热。(4)计算产率：用玻璃棒把固体__转移__到纸上，称量后回收。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。2．可溶性杂质的去除(Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4))①加入过量的__NaOH__溶液；②加入过量的__BaCl2__溶液；③加入过量的__Na2CO3__溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸；⑥蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。实验中有大量的气体产生，而且碳酸氢钠在相同条件下产生气体更快。盐的性质1．物理性质(溶解性)记忆口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡；碳酸盐与磷酸盐，易溶只有钾、钠、铵。2．化学性质盐的性质常见反应方程式金属＋盐―→盐＋金属(溶液)Fe＋CuSO4===__FeSO4__＋CuCu＋2AgNO3===__Cu(NO3)2__＋2Ag酸＋盐―→新酸＋新盐CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__Na2CO3＋2HCl===__2NaCl＋H2O＋CO2↑__碱＋盐―→新碱＋新盐(反应物都可溶)2NaOH＋CuSO4===__Cu(OH)2↓__＋Na2SO43NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl盐＋盐―→新盐＋新盐(反应物都可溶)NaCl＋AgNO3===__AgCl↓__＋NaNO3CuSO4＋BaCl2===__BaSO4↓__＋CuCl2注意：(1)在金属与盐的置换反应中，根据金属活动性顺序表，位于前面的金属置换出后面的金属，盐必须是溶液；因此，必须熟记金属活动性顺序表。(2)盐与酸、碱、盐的反应都是复