试题-全国-2020_（淮安专版）2020中考化学复习方案 第07章 应用广泛的酸、碱、盐.docx

第7章应用广泛的酸、碱、盐一、溶液的酸碱性1.指示剂判断溶液酸碱性(1)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈性;能使无色酚酞试液变红的溶液呈性,不能使无色酚酞试液变色的溶液呈性或性。(2)常用的酸碱指示剂有和。(3)为了使用方便,通常还用或石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变,碱性溶液使红色石蕊试纸变。2.溶液的酸碱度(1)人们用来表示溶液酸碱性的强弱程度,用可以测定溶液的酸碱度。(2)溶液的pH与酸碱度图K7-1pH=7,溶液呈性;pH<7,溶液呈性,且pH越小性越强;pH>7,溶液呈性,且pH越大性越强。(3)测定溶液pH的方法:用蘸取待测液滴在上,然后把试纸显示的颜色与对照,读出数字就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸通常显色。①测定时(填“能”或“不能”)直接把试纸浸入待测液中,是为了防止。②(填“能”或“不能”)先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH溶液的pH,则结果会偏,若测定盐酸的pH,结果会偏。③用广泛pH试纸测得溶液的pH应为数。精确测定溶液的pH可以用。④通常把pH的降水称为酸雨。二、常见的酸1.常见的酸:食醋中含有;人的胃液中含有;汽水等饮料中含有;蓄电池中含有;酸雨中含有少量的和。2.浓硫酸与浓盐酸的物理性质比较物质浓盐酸浓硫酸性质无色、有气味的液体,密度比水大,具有性,打开浓盐酸的瓶塞有冒出,原因:挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴无色、黏稠、油状的液体,密度比水大,具有性、性和腐蚀性敞口放置后变化溶质质量变,溶液质量变,溶质质量分数变,pH变,需密封保存溶剂质量变,溶液质量变,溶质质量分数变,pH变,需密封保存3.浓硫酸特性、应用及注意(1)浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水时,有很强的性,利用浓硫酸的吸水性可将其作,可干燥气体如等,不可干燥。(2)浓硫酸滴到纸张、蔗糖上,会使纸张、蔗糖,所以要小心使用;由于其腐蚀性,如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量冲洗,再涂上3%~5%的溶液。4.浓硫酸的稀释方法:。5.酸的化学性质酸具有许多共同的化学性质,是因为酸在溶液中能电离出。(1)能与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,无色的酚酞试液。(2)能与活泼金属反应生成和,基本反应类型是反应。①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸MgAlZnFe②描述铁与稀盐酸反应的实验现象:。(3)能与某些金属氧化物反应生成和,基本反应类型是反应。①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸CuOCaOFe2O3Al2O3②描述过量稀硫酸长时间浸泡生锈铁钉的现象:。(4)能与碱发生反应生成和,基本反应类型是反应。①分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸NaOHCa(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2②请描述稀盐酸和氢氧化铜反应的实验现象:。(5)能与某些盐反应生成和,基本反应类型是反应。①欲检验某物质是否含有碳酸盐应选用的试剂是和。②酸雨中含有少量的硝酸,它能与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑。写出化学反应方程式:。③分别写出下列物质与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式:物质稀盐酸稀硫酸CaCO3Na2CO3K2CO3④请描述稀盐酸和碳酸钙反应的实验现象:。三、常见的碱1.常见碱的物理性质俗称颜色、气味、状态、溶解性保存方法及原因氢氧化钠、火碱、苛性钠白色固体,溶于水,且溶解时热,有强腐蚀性密封,因为氢氧化钠易,且可与空气中的反应而变质成氢氧化钙、消石灰白色固体,溶于水,其溶解度随温度的升高而,有腐蚀性密封,因氢氧化钙可与空气中的反应而变质成氨水无色,有气味,液体密封,阴凉保存2.氢氧化钠特性、应用及注意氢氧化钠固体溶于水热,在空气中易吸收水蒸气而,利用这一性质可用作,可以干燥的气体如,不可以干燥等。3.碱的化学性质碱溶液具有许多共同性质的原因是:在碱溶液中都能电离出。碱的化学性质如下:(1)能与指示剂作用:能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液变(注意:只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变色)。(2)能与某些非金属氧化物反应生成和,不属于四大基本反应类型。①分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式:氢氧化钠氢氧化钙CO2SO2②请描述氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的实验现象:。(3)能与酸反应生成盐和水,属于复分解反应(详见酸的化学性质部分)。(4