试题-江苏-2012_江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习2.rar

5用心爱心专心江苏省南京三中（六中校区）九年级化学《酸碱盐》同步练习2一、完成下列表格：1.几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式特点在水中都能解离出和离子2.浓盐酸、浓硫酸浓盐酸浓硫酸纯净的浓盐酸是色味的液体，浓盐酸易，在空气中会形成；有强烈的腐蚀性。纯净的浓硫酸是色味的液体，不易，浓硫酸有性和强烈的性。3.几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式特点在水中都能解离出和离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗称、、、氢氧化钠是色固体，溶于水，溶解时；有强烈的腐蚀性。暴露在空气中易而潮解，吸收而变质。俗称、、氢氧化钙是色固体，溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性。氢氧化钙是由生石灰与水反应生成，方程式为。5.酸的化学性质：（酸的组成+）化学方程式主要实验现象①与反应紫色溶液无色溶液②与反应，生成Fe+HCl——Al+H2SO4——实验室制氢气有产生③与反应，生成盐酸除铁锈硫酸除铁锈色铁锈逐渐，溶液由色变为色④与反应，生成Ca（OH）2+HCl——NaOH+H2SO4——⑤与反应，生成实验室制CO2Na2CO3+H2SO4——有产生6.碱的化学性质（碱的组成+）化学方程式主要实验现象①与反应,紫色溶液无色溶液②与反应，生成CO2的检验CO2的吸收石灰水变③与反应，生成Cu（OH）2+HCl——Ba（OH）2+H2SO4——④与反应，生成工业制烧碱NaOH+CuSO4——有色产生有色产生7.盐的化学性质（盐的组成：＋）常见盐：学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名化学式金属A＋盐A→金属B＋盐B（1）K、Ca、Na例外（2）（3）盐AFe＋CuSO4盐＋酸→Na2CO3+HCl——BaCl2+H2SO4——AgNO3＋HCl——盐＋碱→CuSO4+NaOH——（都可溶）Na2CO3+Ca（OH）2——NH4NO3+Ca（OH）2——盐＋盐→新盐＋新盐BaCl2+Na2SO4——（都可溶）AgNO3+NaCl——8.复分解反应(1)特点：AB＋CD→发生条件：生成或或(2)酸碱盐的溶解性盐、盐、盐、盐都溶，三种可溶碱、、一种微溶性碱。盐酸盐除，硫酸盐除，碳酸盐除、、易溶，其余都不溶。(3)常见重点离子的化学特性：短线相连的阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水（）（）Cl-（）（）（）SO42-（）（）（）OH-H+（）（）（）CO32-（）（）（）两种离子相互反应生成，则此两种离子不能共存。9.寻找除杂试剂：除去杂质实质上为除去，考虑所加试剂能否除去杂质离子并将其转化为，且不带入新的杂质。例：在表中填写除去杂质应选用的试剂物质NaOHNaClKClNaOH杂质Ca(OH)2NH4ClK2SO4Na2CO3选用试剂二、应用1、溶液的酸碱性可用表示，溶液的酸碱度可用表示。2、pH的范围通常在之间，测定pH最简便的方法是使用。溶液的酸碱性与pH值的关系紫色石蕊溶液无色酚酞溶液pH7，溶液为酸性，且pH越，酸性越。显色显色pH7，溶液为中性显色显色pH7，溶液为碱性，且pH越，碱性越。显色显色3、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。切不可将倒入里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤或衣服上，应立即，然后。4、正常雨水的pH约为，因为溶有。酸雨的pH，煤燃烧生成的和溶于水形成酸雨。酸雨的危害(1)(2)(3)。酸雨的防治措施：(1)(2)(3)。5、由于氢氧化钠易吸收空气中的和，故应保存。可用检验氢氧化钠固体是否变质：取少量样品与试管中，滴加。若有产生，证明已变质。反应的化学方式。6、与作用，生成和的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如：改良酸性土壤可用；中和胃液中过多的胃酸可用含氢氧化铝的药物，其反应的化学方程式为。7、大多数物质的水溶液是无色的，但也有些物质中由于特殊离子的存在而使溶液显示不同的颜色：Fe2+的水溶液色；Cu2+的水溶液呈色；Fe3+的水溶液呈色。8、写出金属活动性顺序：（）。排在H前面的金属成为金属，排在H后面的金属成为金属。9、用pH试纸测定溶液pH值的方法是：①“蘸”用蘸取待测溶液；②“滴”滴到上；③“比”与标准比较；④“读”读出。注意事项：①不能，否则测定的是稀释后溶液的pH值；②不能，以免带入杂质；③若测定固体物质的pH值，应先取样配成，再测定pH值。三、其他1.元素在地壳、生物体、空气、海水等中的含量：①地壳中含量前四位的元素：②生物体内