试题-河南-2012_河南省三门峡市卢氏县育英中学九年级化学《第十一单元盐、化肥》知识点总结.rar

3用心爱心专心第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物2、几种常见的盐⑴氯化钠：NaCl俗称：食盐用途：作调味品、制生理盐水（0.9%NaCl溶液）、消除积雪（降低雪的熔点）⑵碳酸钠：Na2CO3俗称：纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等⑶碳酸氢钠：NaHCO3俗称：小苏打（水溶液呈碱性）用途：制糕点所用的发酵粉、医疗上治疗胃酸过多⑷碳酸钙：CaCO3（大理石或石灰石的主要成分）用途：常用作补钙剂二、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）例：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（曾青得铁则化为铜）AgCl+Cu（该反应不会发生。因为AgCl是沉淀，不是可溶性盐）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）例：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸）KNO3+HCl（该反应不会发生。因为生成物中没有沉淀、气体或水，不满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(有红褐色沉淀生成)CuSO4+Fe(OH)3该反应不会发生。因为反应物中Fe(OH)3是沉淀。盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸）BaCO3+KNO3（该反应不会发生。因为反应物中BaCO3不溶于水）NaCl+KNO3（该反应不会发生。因为生成物中没有沉淀、气体或水，不满足复分解反应的条件）注：1、复分解反应的条件：错误！未找到引用源。当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②当反应物能溶于水或溶于酸时，反应才可以发生。2、不参与复分解反应的几种物质：KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO43、当反应物中含有相同离子时，复分解反应不会发生。4、常见沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸的白色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3白色沉淀5、生成气体：H+与CO32－反应生成CO2；NH4+与OH－反应生成NH36、生成水：H+与OH－反应生成H2O三、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。四、特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀五、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、蒸发时，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷：生长迟缓，产量低。（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱