试题-全国-2010_九年级化学“金属活动性顺序”复习策略学法指导.rar

用心爱心专心九年级化学“金属活动性顺序”复习策略“金属活动性顺序”是中学化学教学的重点内容之一，同时它又是一个难点。为帮助学生学好这一知识板块，现将该考点的学习策略小结如下：1.学习目标（1）考查金属活动性顺序的内容；（2）考查金属与酸（或盐）的置换反应能否发生；（3）根据金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性的强弱，判断金属与酸反应的速率大小；（4）设计实验验证给定金属的活动性强弱。2.学习方法（1）熟记“顺序”，掌握规律金属活动性顺序解释的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。（2）抓住要点，灵活应用判断金属与酸、盐溶液的反应，此时应把握三点：①使用范围：金属活动性顺序只适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用；②金属与酸发生置换反应时的酸是指无氧化性的酸即盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸则不则），金属的位置要在金属活动性顺序中氢的前面；③金属与盐反应时，盐必须溶于水，且金属的位置要在盐中金属的位置之前，由于钾、钙、钠的活动性非常强，所以钾、钙、钠要除外。3.解题策略运用金属活动性顺序解题时，应注意以下几个问题：（1）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时，要用+2价的亚铁盐。（2）不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。（3）若用实验方法验证三种金属的活动性顺序的强弱，解题策略是：①首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；②试剂的选择是：a.选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液；b.选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；③选择铁盐时，应用可溶性的+2价的亚铁盐4.典型例题（1）考查金属活动性顺序的内容及应用例1.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白：（1）金属活动性顺序表：KCaNa__AlZnFeSnPb(H)Cu___AgPtAu（2）金属与酸反应的规律是______________。试举出实验应用的实例（可用化学方程式表示）：______________________。（3）金属与盐发生置换反应必须符合三点：①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；②______________________________________；③______________________________________。试举出实验应用的实例（可用化学方程式表示）：_____________________。［解析］本题主要考查金属活动性顺序的内容及应用条件，属理解、记忆性题目。根据所学知识不难得出答案：（1）MgHg（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，如：（3）在金属活动性顺序中，金属的位置必须排在盐中金属的前面；盐必须是可溶的，如：例2.铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：［作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①②③［查阅资料］你认为该研究小组必须查阅的资料是________________（填编号）①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属的导电性［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_____________________。A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面光亮，易观察现象C.使金属温度相同，易反应［记录现象］［得出结论］原假设中正确的是_________________（填①、②或③）。写出铬（+2价）与盐酸反应的化学方程式_______________。［结论应用］（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_____________（填“能”或“不能”）反应，理由是_________________。（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放，其原因是________________。［解析］本题是一道探究题，它不仅考查学生获取信息