试题-全国-2011_（备战2012）2011中考化学试题分类解析 金属与金属矿物.rar

1用心爱心专心2011中考化学试题分类解析——金属与金属矿物（2011·河北）29。化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是(3)金属钛(Ti)及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为(4)防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：【解题思路】(1)面粉、食用油都不能溶解于水中，不能形成溶液，食盐可以溶解，能够形成溶液。食用油不能溶于水，但加入洗洁精振荡，能出现乳化现象。(2)净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸。(3)由于钛的化合价为+4价，根据书写化学式的方法，可得TiO2(4)铁锈蚀的条件是：铁与氧气和水同时接触。【答案】(1)食盐食用油(2)吸附煮沸(3)TiO2(4)铁与氧气和水同时接触【点评】本题的难度较小，考查了溶液、乳浊液、吸附性、降低硬度方法、写化学式及铁锈蚀的条件等。（2011大连·49·5）49.铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。（2）用铜制导线主要是利用铜具有良好的性。（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。焊接铁制品时通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。【思路解析】铝化学性质活泼，常温下在空气中会和氧气反应生成致密的氧化膜，从而使内部铝与氧气隔绝，所以铝具有很好的抗腐蚀性；铜导电性良好，所以可以做导线；铁生锈是和氧气、水反应的结果，焊接铁制品时要先除掉铁锈，通常用盐酸或稀硫酸与铁锈反应。防止铁生锈应使其与氧气或水隔绝，根据具体情况采用不同的方法。【答案】（1）铝常温与氧气反应生成致密的氧化膜（2）导电性（3）稀盐酸（或稀硫酸），Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O),刷油漆【点评】本题考查常见的金属生产、生活中的重要作用及常见的金属与氧气的反应，防止金属锈蚀的简单方法，难度较小。（2011大连·55·5）55.在实验室中，老师用下面所示装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉末下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。硬质大试管木炭粉氧化铜粉澄清石灰水气球ABC写出硬质大试管中发生反应的化学方程式。（2）B装置的作用是。（3）实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤（要求过程中要用到“湿法冶金”的原理。）【思路解析】大试管中发生的反应比较复杂，首先由于试管内空气量较少，所以木炭和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳还可以和过量的木炭粉反应生成一氧化碳。B装置起到缓冲器压得作用，防止停热后装置内气压减小，C内的溶液倒流，炸裂灼热的试管。实验结束后回收铜，就要除去其中的氧化铜，并且要用到湿法冶金原理。所以先用过量的稀硫酸将氧化铜全部溶解，再用过量铁粉将铜置换出来，然后过滤烘干，用磁铁讲过量的铁分析出。【答案】55.⑴2C+O2点燃2COCuO+CO△Cu+CO2CO2+C高温2CO⑵防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流⑶将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可。【点评】考查了金属的冶炼，难度较大。（2011佛山市·10·2）10．炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。该反应中表现为氧化性的物质是Ａ．Fe2O3Ｂ．COＣ．FeＤ．CO210.【思路解析】在氧化还原反应中得电子的物质叫氧化剂，氧化剂具有氧化性，它本身被还原。通过定义可以确定，Fe2O3被还原，变现为氧化性。所以选A。【答案】A【点评】该题考查氧化还原反应。解题的关键是抓住氧化剂的含义，知道被还原的物质表现为氧化性。试题难度较大。（2011河南省·18·6）18．(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。甲．金属的活动性乙．金属的导电性丙．金屑在地壳中的含量(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。18.