试题-全国-2016_中考化学 第16课 金属的冶炼与金属资源的保护试题.doc

135金属的冶炼与金属资源的保护命题分析：课标解读1．记住一些常见金属（铁、铝等）矿物；能列举用铁矿石炼铁的原理。2．记住铁生锈的原因，找到防止金属腐蚀的简单方法。3．能说出废弃金属对环境的污染，说明回收金属的重要性。考点分布1．金属的冶炼。2．金属资源的保护。命题规律考查金属冶炼的原理、冶炼产生尾气的处理方法、金属生锈条件的探究以及根据金属生锈的条件判断防止金属制品生锈的原理和方法及保护金属资源的途径等。考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。中考这么考：1.（2015平凉）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。（1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与氧气和水蒸汽等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品2.(2014平凉)有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺人少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题(注:不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。操作步骤实验现象实验结论操作步骤切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。打火石呈银白色该金属一定不是铜。切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。有无色气体产生，溶液为无色。该金属一定不是铁，而是镁。取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸。反思交流:（1）实验2中反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。3．(2013平凉)兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的现代钢架桥梁，属于全国重点保护文物。为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力，将其整体抬高了1.2米。做桥梁的钢架属于【D】A.非金属材料B.有机合成材料C.复合材料D.金属材料知识点击：基础梳理：考点一：铁的冶炼常见的铁矿石磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO24CO＋Fe3O43Fe＋4CO2；装置图实验现象红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气点燃后有蓝色火焰。注意事项①先通CO（点燃酒精灯），再加热（点燃酒精喷灯）；以便排尽玻璃管中的空气。②实验完毕，先熄灯（熄酒精喷灯），继续通CO至玻璃管冷却。防止生成的Fe被氧化。③尾气处理：燃烧或用塑料袋收集起来后燃烧；防止未反应的CO污染空气考点二：金属的锈蚀与防护铁生锈的条件铁与O2、H2O接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）用途做食品等的干燥剂，“双吸剂”防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②表面形成保护膜。如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成合金。如不锈钢。特征铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应因而铁锈应及时除去。【问】列举保护金属资源的意义及途径。【答】意义：节约金属资源，减少环境污染途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。【问】铜生锈需要哪些物质？【答】需要铜与水、氧气、二氧化碳同时接触。生成碱式碳酸铜（铜绿Cu2(OH)2CO3）重点解读：铁钉锈蚀条件的探究装置图实验步骤①在实验1的试管中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；②在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水面上；③在实验3的试管中先放入铁钉，再放入一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，塞紧橡皮塞。实验现象约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，实验2和实验3中的铁钉不生锈。实验结论铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，缺一不可。典型例题：1.(2014兰州)下列说法中正确的是(C)A.废旧电池可以随意丢弃B.铁矿石可以随意开采C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁【解