试题-全国-2019_（遵义专版）2018中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第5章 金属的冶炼与利用（精练）练习.doc

1第5章金属的冶炼与利用,五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017非选择题13金属的性质，铁的锈蚀62016选择题7D、8B合金的性质，控制变量法探究铁生锈2＋22015非选择题15金属与酸反应，金属与盐反应52014选择题6、10金属、合金的性质和用途，钢铁的锈蚀及防护2＋2非选择题16方案2、3，17金属的性质及金属的冶炼2＋32013选择题6、10金属的性质和用途2＋2非选择题15(1)合金的性质和用途1金属性质、金属资源的利用和保护，是中考的必考内容，分值在1～6分，主要用选择题或非选择题的题型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。,知识网络),考点梳理)金属材料1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。3．合金(1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。铁合金生铁钢碳的含量2%～4.3%0.03%～2%③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气反应O2eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(与镁))2Mg＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO,\o(――→,\s\up7(与铁))3Fe＋2O2\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4,\o(――→,\s\up7(与铜))2Cu＋O2\o(=====,\s\up7(△))2CuO,\o(――→,\s\up7(与铝))4Al＋3O2\o(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3))(2)金属与酸溶液反应镁eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(与稀盐酸))Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,\o(――→,\s\up7(与稀硫酸))Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑))锌eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(与稀盐酸))Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,\o(――→,\s\up7(与稀硫酸))Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑))铁eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(与稀盐酸))Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,\o(――→,\s\up7(与稀硫酸))Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑))【特别提醒】氢气的实验室制取。(1)药品：锌和稀硫酸。(2)化学方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。【难点突破】金属与酸反应的曲线①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a．酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。b．酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如24g镁和56g铁分别投入足量的酸中反应产生的氢气质量相同。②等质等价金属图如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应，生成物中金属的化合价均为＋2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出：a．金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。b．金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，消耗的酸越多。(3)金属与某些盐溶液反应①铁与硫酸铜溶液现象：银白色固体表面__有红色物质附着__，溶液颜色由__蓝色__逐渐变为__浅绿色__；化学方程式：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；结论：铁的活动性__大于__(选填“大于”或“小于”)铜。②铜与硝酸银溶液现象：铜丝表面__有银白色物质附着__，溶液颜色由__无色__变为__蓝色__；化学方程式：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__；结论：铜的活动性__大于__(选填“大于”或“小于”)银。2．置换反应(1)定义由一种单质跟一种化合物作用生成__另一种单质__和__另一种化合物__，这样的反应叫做置换反应。置换反应中一定存在化合价变化的元素。(2)