试题-全国-2010_初中化学酸和碱单元综合复习专题辅导.rar

用心爱心专心初中化学酸和碱单元综合复习（一）重点、热点突破1.酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：酚酞、石蕊溶液等，它们在酸碱中的变色情况如下表：溶液指示剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞溶液使碱溶液变色。2.酸的相似的化学性质及常见酸的性质（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变红色。（2）酸能跟多种活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（4）酸与碱的中和反应生成盐和水。3.盐酸和硫酸的用途盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。4.碱的相似的化学性质及常见碱的性质（1）碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。（2）碱溶液与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）酸和碱的中和反应生成盐和水。5.中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（2）中和反应的应用：①改良土壤的酸碱性；②处理工厂的废水；③用于医药。注意点：化学中的盐是广义的，即：盐＝金属离子＋酸根离子，不要和生活中的“食盐”混淆。6.溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱度，即该溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出，通常用pH表示，pH的范围在0~14之间。（2）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH＝7。（3）测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。测定方法是将被测液滴到pH试纸上，不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿，如先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液，pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了，所测结果也就不准确了。（4）溶液的酸碱度有着重要的实际意义。如农业上通过测定土壤的pH可确定是否适合农作物的生长等。（二）学习方法建议1.学习课题1时应注意以下方法（1）采用归纳法，把相似的知识点进行归纳总结。如酸碱指示剂在酸性溶液、碱性溶液中的变色情况，酸的相似的化学性质和碱的相似的化学性质。对以上相似的知识归纳总结，使知识间形成规律性的认识，便于掌握。（2）注意联系实际，把知识点同生产、生活相联系，把生活中的酸和碱与教材中常见的酸和碱相结合，在生活中学化学，把化学知识运用到生活中，既提高了学习兴趣，也提高了运用知识解决问题的能力。（3）对不同的酸和碱的特性进行类比，既抓住它们共性的原因，又掌握性质的差异，符合由特殊到一般，再由一般到特殊的认知规律。例如学习酸和碱的性质时，既要明确都含有H+、OH－使它们具有相似的化学性质，又要明确不同的酸根或金属离子又使不同的物质具有特殊性。2.学习课题2时应注意以下几点（1）分清酸性物质和碱性物质。①酸性物质是指水溶液的pH＜7的溶液，酸性物质不一定是酸，如NaHSO4等，但酸性物质包括酸；②碱性物质是指其水溶液的pH＞7的物质，碱性物质包括碱，但碱性物质不一定是碱，如Na2CO3等。（2）酸碱指示剂与pH试纸的用途的异同。相同点：都能测溶液的酸碱性；不同点：pH试纸能测溶液的pH，而酸碱指示剂不能测溶液的pH。