试题-全国-2012_得分宝典初中化学 专题07 第1章 酸和碱.rar

42用心爱心专心得分宝典之初中化学专题07第1章酸和碱知识结构展示酸、碱、盐、化肥酸盐化肥碱碱的化学性质常见的碱酸、碱、盐、化肥溶液的酸碱性与酸碱度--PH酸碱化学肥料盐中和反应定义、实质、实际应用常见的酸化学性质硫酸盐酸与指示剂与活泼金属与金属氧化物与碱与盐挥发性与指示剂NaOH与盐与非金属氧化物化学性质常见的碱Ca(OH)2与酸化学性质常见的盐NaCl、Na2CO3CaCO3、NaHCO3吸水性、腐蚀性与金属与酸与碱与盐自制酸碱指示剂测定溶液的酸碱度铵态氮肥的检验易潮解、腐蚀性盐酸和烧碱是否反应的探究H+的检验OH-的检验CO32-的检验稀释浓硫酸第一章酸和碱概述酸和碱的物质类别属于化合物，是化学学习中介绍的较为重要的物质。重点介绍了生活中常见的化合物，酸：盐酸、硫酸；碱：氢氧化钠、氢氧化钙。中考考查重点：酸和碱的有关性质及其变化规律，溶液的酸碱性（度）及其测定和微观实质，设计实验探究酸和碱是否发生化学反应和理解变化过程中物质的变化和酸碱性（度）的变化。教材中本章知识是整类物质性质的介绍，学习时注意运用由个别到一般，由一般到特殊的学习方式。知识梳理溶液的酸碱性与酸碱度—PH酸碱盐中和反应定义、实质、实际应用常见的酸化学性质硫酸盐酸与指示剂与活泼金属与金属氧化物与碱与盐挥发性NaOH与盐常见的碱吸水性、腐蚀性自制酸碱指示剂测定溶液的酸碱度易潮解、腐蚀性盐酸和烧碱是否反应的探究H+的检验与指示剂与非金属氧化物化学性质Ca(OH)2与酸OH-的检验稀释浓硫酸知识点一常见的酸和碱及其性质考纲解读考纲内容要求名师解读1．认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。Ⅰ1．知道浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性。2．认识盐酸、硫酸的主要化学性质和用途。3．初步学会浓盐酸、浓硫酸的稀释方法。4．了解用酚酞、石蕊检验溶液酸碱性的方法；初步学会检验溶液中的H+、OH-。5．实验探究酸碱的化学性质。2．初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。Ⅱ3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法Ⅲ基础巩固1．酸碱指示剂（指能够跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质）溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液紫色蓝色无色酚酞试液无色无色2．常见酸的性质①物理性质家庭厨房中有用于调味的酸是，化学式为。②酸溶液的化学性质由于盐酸、硫酸等溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的化学性质。反应物质稀盐酸稀硫酸与指示剂作用石蕊试液变红变红无色酚酞不变不变与活泼金属反应Fe+2HCl=（实验室制氢气原理）与金属氧化物反应CuO+HCl=Fe2O3+3H2SO4=与碱反应2HCl+Cu(OH)2=与盐反应（实验室制CO2原理）BaCl2+H2SO4=3.氢氧化钠、氢氧化钙的比较氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液中都含有相同的，所以，碱也具有一些相似的化学性质。碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名物理性质色固体,易溶于水，易白色固体，溶于水与指示剂作用石蕊试液变蓝无色酚酞变红变红与非金属氧化物反应=Na2CO3+H2O与酸反应=CaCl2+2H2O与盐反应=Cu(OH)2↓+2NaCl=CaCO3↓+2NaOH自我校对：红色红色①盐酸（浓HCl）：无色有刺激性气味的气体有硫酸（浓H2SO4）：有有醋酸CH3C00H②H+稀盐酸：FeCl2＋H2↑CuCl2＋H2OCuCl2＋H2OCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O2HCl＋BaSO4↓OH-氢氧化钠NaOH：烧碱、火碱、苛性钠白潮解2NaOH＋CO2HCl＋NaOH=NaCl＋H2OCuCl2＋2NaOH氢氧化钙Ca(OH)2：熟石灰、消石灰微变蓝CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2OCaOH）2+2HClCa(OH)2+Na2CO3(答案合理即可)实验探究重点突破一.直击考点：考点一常见的酸碱的性质本考点常以选择题、填空题或实验探究题的形式出现。酸的化学性质：酸能够使紫色石蕊变红，遇到无色酚酞不变色；酸与活泼金属反应生成盐和氢气；酸与金属氧化物反应生成盐和水；酸与碱中和生成盐和水；酸与某些盐反应生成酸和盐。碱的化学性质