试题-全国-2017_(河北专版)2017年中考化学总复习 第1单元 身边的化学物质 第6讲 酸和碱试题(pdf).pdf
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常见的酸硫酸和盐酸的物理性质及用途1.溶液的酸碱性与酸碱度重点()浓硫酸浓盐酸常用酸碱指示剂的变色情况1.溶质的化学式H2SO4HCl物质酸碱性颜色状态无色液体酸性碱性中性、指示剂气味无刺激性气味密度大于水物紫色石蕊试液红色蓝色紫色理瓶口出现白雾因为ꎬ挥发出的氯化氢性挥发性无无色酚酞试液无色红色无色气体遇空气中的水蒸质气形成盐酸小液滴技巧点拨可借助歌谣法记忆变色情况溶于水放出大::ì酸里红山里红碱里蓝眼发蓝水溶性量热能与水以与水以任意比例互溶ï()ꎬ()ꎬꎬï任意比例互溶í中性是那紫罗兰ï金属除锈î无色酚酞最大胆只有遇碱才红脸①金属除锈ꎬ作干燥剂①用②制造药物②易错点拨发生变色的是酸碱指示剂而不是酸或生产化肥:途③、胃液中含有盐酸①ꎬ碱即不能说成石蕊能使稀硫酸变红农药冶炼金③ꎬ、助消化ꎮ“”ꎮ一定是属精炼石油ïì酸溶液酸性溶液、ï不一定是ï浓硫酸特性及稀释方法ï一定是2.碱溶液碱性溶液í吸水性可作干燥剂但不可干燥干燥气②不一定是①:ꎬNH3ꎮï体时导管应注意长进短出浓硫酸吸水是物ï“”ꎮ不一定是ï理变化盐溶液中性溶液ïꎮî不一定是强腐蚀性浓硫酸能使纸张木材布料皮肤炭②:、、、溶液酸碱度的表示法———化如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上应立即2.pHꎮꎬ溶液的酸碱性强弱程度即溶液的酸碱度常用用大量水冲洗然后涂上%%的碳酸氢钠溶ꎬꎬpHꎬ3~5表示的范围通常为液若是稀硫酸也要处理ꎮpH0~14ꎮꎬꎬꎮ强氧化性浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢③:ꎬ气因而实验室制时不用浓硫酸2ꎬHꎮ浓硫酸的稀释一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入④:水中并用玻璃棒不断搅拌切不可把水倒入技巧点拨可借助缩略记忆法进行记忆ꎬꎮ::小酸大碱中性越小越酸越大越碱甜浓硫酸中因为水的密度小浮在浓硫酸上面溶解ꎬꎬꎬ“、、7ꎻ、()ꎮ”放出的热量会使水立即沸腾使酸液四处飞溅测定溶液的方法ꎬꎮ3.pH重点()在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸用玻璃棒可借助进行记忆酸入水沿pHꎬ技巧点拨口诀记忆法::“ꎬ蘸取待测液滴到试纸上把试纸显示的颜色与壁注要搅动ꎬpHꎬꎬ”ꎮ标准比色卡比较读取整数稀酸的化学性质重点ꎬꎮ3.()也可用计准确测定溶液的pHpHꎮ化学性质盐酸稀硫酸注意测定时试纸不能先润湿否则会使测得的、:①pHꎬꎬ碱性溶液的偏小酸性溶液的偏大紫色石蕊试液变红无色酚酞与指示剂反应ꎬpHꎬpHꎬ①试液不变色中性溶液的不受影响pHꎮ不能将试纸直接放入待测溶液中否则会污与活泼金属反实验室制氢气的反应原理②pHꎬ②:染试剂应生成盐和+244+2ꎮH2ZnHSOZnSOH↑103化学教师用书[]续表碱的化学性质重点2.()化学性质盐酸稀硫酸、化学性质氢氧化钠氢氧化钙、与指示剂能使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞与金属氧化物反应4+2①ꎬ③CuO+H2SO4CuSOHOꎻ生成盐和反应试液变红23+32H2OFe2O3+6HClFeClHO氢氧化钠密封保存的原因+:CO2与碱发生中和反应如223+2与某些非④NaOH+HClNaCl+H2OꎻNaOHNaCOHOꎻ生成盐和②吸收工业尾气2+2金属氧化物H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONaOHSO2:SONaOH反应生成盐23+2NaSOHOꎻ实验室制取的反应原理为CO2:和水检验的原理2+2与某些盐反应生成CO2:COCa(OH)⑤3+22+CaCOHClCaCl3+2另一种盐和另一种酸CaCO↓HO+H2OCO2↑与酸发生③如中和反应生Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2Oꎻ温馨提示酸具有通性的原因是在其溶液中都含成盐和水Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O:①有+与盐反应如Hꎮ④2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+某固体中加酸能产生气体该气体可能是也可生成新盐和②ꎬCO2ꎬNa2SO4ꎻ能是氢气新碱ꎮCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的对比重点温馨提示碱具有通性的原因是在其溶液中都含有-1.():①OHꎮ能与碱溶液发生反应但不能反应氢氧化钠氢氧化钙②CO2ꎬCOꎮ技巧点拨稀酸的化学性质有条可伸出人的左手:5ꎬꎬ化学式将酸放在手心里条性质好比人的根手指头如2NaOHCa(OH)ꎬ55ꎬ图所示碱溶液的化学性质有条可伸出人的熟石灰消①ꎻ4ꎬ俗名苛性钠火碱烧碱、右手将碱放在手心里条性质好比人的根手指、、石灰ꎬꎬ44头如图所示

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