试题-全国-2019_（贵阳专版）2019年中考化学总复习 第1编 主题复习 模块1 身边的化学物质 课时7 酸和碱（精讲）习题.doc

11课时7酸和碱命题规律近五年贵阳中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值常见的酸和碱是贵阳中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2019年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大2018测酸碱度；酸和碱的性质和用途选择题、非选择题2A；5A；350.5＋0.5＋62017酸、碱的化学性质非选择题33(2)；343＋72016测酸碱度；中和反应；指示剂的作用选择题、非选择题5C；34(1)0.5＋22015酸的化学性质；中和反应；碱的通性非选择题31(2)；34；352＋4＋62014常见的碱的性质和用途非选择题32(4)；341＋5知识清单酸、碱与指示剂的作用特别提醒①能使紫色石蕊变红的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞变红的溶液，一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸(或pH计)测定pH。常见的酸1．酸：在溶液中解离出的阳离子全部是__H＋__的化合物。特别提醒在溶液中能解离出H＋的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2．几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸(1)物理性质和用途酸溶液浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态__无色__液体__无色__液体气味有__刺激性__气味__无__气味挥发性(打开瓶盖时的现象)__易挥发__(有白雾)__不挥发__(无现象)用途金属表面除锈、制造药物等用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈和作干燥剂等(2)特性①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。②浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性(腐蚀性)：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。(3)浓硫酸的稀释①在稀释浓硫酸时，一定要把__浓H2SO4__沿器壁慢慢注入__水里__，并不断搅拌。切不可将__水__倒入__浓H2SO4__。②原因：因为如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，造成危险。3．酸的化学性质常见酸的化学性质化学性质盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液__变红色__无色酚酞__不变色__与活泼金属的反应(置换反应)酸＋活泼金属―→盐＋氢气Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋__H2SO4__===__MgSO4__＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋__H2SO4__===ZnSO4＋__H2↑__Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑__与金属氧化物的反应(复分解反应)酸＋金属氧化物―→盐＋水Fe2O3＋6HCl===__2FeCl3＋3H2O__(除铁锈)Fe2O3＋3H2SO4===__Fe2(SO4)3＋3H2O__(除铁锈)CuO＋2HCl===__CuCl2＋H2O__CuO＋H2SO4===__CuSO4＋H2O__与碱反应(复分解反应)酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__Ca(OH)2＋2HCl===__CaCl2＋2H2O__与盐反应(复分解反应)酸＋盐―→(新)盐＋(新)酸CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__Na2CO3＋H2SO4===__Na2SO4＋H2O＋CO2↑__常见的碱1．碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH－的化合物。2．几种常见的碱(1)常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa(OH)2俗名火碱、__烧碱__、__苛性钠__熟石灰、__消石灰__颜色、状态__白色