试题-上海-2018_上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编 电解质溶液试题.doc

1电解质溶液【2018年上海长宁二模】10.对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【答案】A【2018年上海杨浦区二模】20.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/LNaX溶液和mol/LNaY溶液，下列判断错误的是（）A.若，测得，则溶液中的B.若，测得，则溶液中的C.若，且，则酸性：D.若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸【答案】B【2018年上海杨浦区二模节选】28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号①②③91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。【答案】28.③；酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】17．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（）A．溶质的电离方程式为HA→H++A-B．升高温度，溶液的pH增大C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低D．该溶液稀释10倍后，pH<4【答案】D【2018年上海闵行区二模节选】联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】28．(3分)Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】3.下列物质属于强电解质的是（）A.硫酸钡B.盐酸C.乙醇D.三氧化硫【答案】A【2018年上海奉贤区二模】11.对滴有酚酞试液的溶液中，下列操作溶液颜色会变深的是（）A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热【答案】B【2018年上海奉贤区二模节选】28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。【答案】28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【2018年上海崇明区二模】18．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B．两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/LC．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同【答案】C【2018年上海崇明区二模】（二）（本题共15分）NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：25．相同条件下，NH4Al(SO4)2中（填“等于”“大于”或“小于”）NH4HSO4中。