试题-全国-2010_初中化学单元知识点小结 第4单元 物质构成的奥秘.rar

第四单元物质构成的奥秘1、原子的构成其中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数2、相对原子质量：（符号为Ar）（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。相对原子质量（Ar）＝（2）表达式：某原子的实际质量(kg)标准碳原子的质量（kg）×1/12（3）相对原子质量＝质子数＋中子数3、相对分子质量：（符号为Mr）①相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。②计算相对分子质量：相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。4、元素（1）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。（2）元素与原子的区别和联系名称元素原子区别只表示一类原子的总称（质子数相同）只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元（3）元素符号：元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。（4）元素符号的意义：①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。（5）常用元素序号、名称、符号及相对原子质量：见化学式专题复习得失电子得失电子同一类原子总称构成组成构成构成构成5、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系注意：宏观概念：只表示种类，不表示个数；微观概念：既表示种类，又表示个数；元素物质离子原子分子6、离子：①带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。②常见的原子团：见化学式专题复习。7、分子、原子、离子构成的物质：①分子：非金属气态单质、非金属与非金属组成的化合物；②原子：金属、稀有气体、碳单质（除了C60和纳米碳管，它们由分子构成）；③离子：金属（包括铵根离子——NH4+）与非金属组成的化合物。8、核外电子排布的初步知识及规律：①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依此是第一、二、三、四、五、六、七层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高；②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为电子层序数，第一层n＝1）③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定结构；④最外层电子数：稀有气体元素＝８或２（较稳定）、金属元素＜４（易失去最外层电子）、非金属元素≥４（易得到电子）；9、原子（离子）结构示意图圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。10、元素周期表：每一个横行叫一个周期，共7个周期；每一个纵行叫一个族，共16个族。规律：①同一横行电子层数相同，最外层电子数由左向右递增；②同一纵行最外层电子数相同，电子层数由上向下递增。11、化合价：①概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质。化合价有正负之分。注意：化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。②常见元素的化合价：见化学式专题复习。12、化学式①概念：用元素符号表示物质组成的式子。②化学式的写法：a、单质化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号表示。常温为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构非常复杂，因此化学式也用元素符号来表示，如硫、磷、碳等的化学式可用S、P、C来表示；还有一些物质是由双原子分子或多原子分子构成，因此要在元素符号右下角标出原子个数来表示它们的化学式，如H2—氢气，O2—氧气，N2—氮气，Cl2—氯气。b、化合物化学式的写法：正左负右，然后根据正负化合价代数和为零标出脚标的数字。③化学式的读法：习惯上从右向左读，中间用“化”字相连，有时需要读出原子个数。④化学式的涵义宏观化学式的涵义以H2O为例①表示一种物质表示水这种物质②表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观③由分子构成的物质