试题-全国-2015_火线100天（安徽专版）2016中考化学 教材考点梳理 第三单元 物质构成的奥秘复习.doc

1第三单元物质构成的奥秘考点1分子和原子原子分子定义区别在化学变化中不能再分在化学变化中可以再分，同种分子，_________；不同种分子，_________相同点①原子、分子都很小，但都有一定的质量和体积；②原子、分子之间有________；③原子、分子总是_________________________；④都是构成物质的基本粒子，有些物质由分子构成，有些物质是由原子直接构成的；⑤都能保持物质的化学性质联系分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由原子构成的，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子应用①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化；②化学变化是生成了________________；③混合物是_______________________________构成的；④纯净物是______________________构成的考点2原子的结构1.原子结构（1）在原子中，核电荷数=________=__________。（2）构成原子的粒子有__________、________和__________等，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2.相对原子质量（1）以一种____原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。（2）相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量／(一个碳12原子的质量×1／12)相对原子质量=__________+____________3.核外电子的排布（1）核外电子排布的初步知识①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。（2）原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数②原子结构与元素性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素_____个原子易__电子___________决定了元素的化学性质非金属元素_____个原子易__电子稀有气体元素_____个（氦2个）不易得、失电子，稳定考点3离子1.带电的______________叫做离子，带正电荷的离子叫做____________，带负电荷的离子叫做________________。2.离子符号表示的意义原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数核内质子数___核外电子数粒子电性不显电性显___电性显___电性表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na+用阴离子符号表示，如Cl—联系考点4元素1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。2.性质：①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲______，不讲______；③化学变化中，元素的______和________保持不变。3.分类：元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。4.含量：①在地壳中，_______最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，________最多，其次是______；③在生物体细胞中，_________最多，其次是碳、氢元素。5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。6.元素符号的意义（1）宏观：表示一种_______；如O表示氧元素。（2）微观：表示这种元素的____________；如O表示氧原子。（3）金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质；如Na、He、S表示相应物质。7.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同_____（即_____）的同一类原子的总称__________的最小粒子区别含义宏观概念，只表示_____，不表示______微观粒子，既表示_____，又表示_____使用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是原子的一个归类“集体”考点5元素周期表1.定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。（1）原子序数=________数=________数=_