学案-全国-2016_九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 新人教版.doc

7第四单元物质构成的奥秘走进新课标三维点击1.了解原子的构成以及核外电子的排步，认识原子、离子结构示意图。了解元素符号、化学式等化学用语的含义、书写原则，记住常见元素的符号、化合价。熟悉化合价的一般规律；记住常见原子团的化合价。2.通过直观教学(录像、多媒体)感受原子的存在；学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号，初步学会从元素周期表中获取一些信息；能读懂某些商标标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。能读懂某些商品标签或说明书上表示的物质成分及其含量，并进行相应计算。3.进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育；感受化学式等化学用语给人类交流带来的好处。命题指津1.原子的构成，元素和原子的区别，原子、离子结构示意图是中考的传统题型，常以选择题、填空题的形式出现。2.元素概念、地壳中含量较多的几种元素、元素符号的认识及意义，对元素周期表的认识、物质的组成、构成等方面出题，大多数以选择题的形式出现。3.粒子结构示意图也是中考中非常重要的考核内容。题型主要有对原子结构示意图各部分的理解，依据原子结构示意图判断粒子的类别及元素化学性质的决定因素。出题的形式大多是选择题，也有少数的填空题。4.根据化合价书写化学式，以及化学用语的考查是中考的热点。知识运用要灵活。利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，一般出现在填空、计算题中，内容越来越生活化。教材精梳理知识清单1.原子的构成原子核(质子和中子)、核外电子2.相对原子质量①符号②单位③表达式3.元素①定义②元素符号③元素符号的书写及表示方法4.元素与原子的比较5.元素周期表①横行(周期)②纵横(族)③每一个6.核外电子的分层排布①电子层②核外电子的分层排布③原子结构示意图④元素性质与原子最外层电子数的关系7.离子①离子的分类②离子符号及其意义③原子和离子的区别与联系8.化学式(1)化学式的定义(2)化学式所表示的意义(3)化学式的写法及读法①单质：除气态非金属外，其余的都用元素符号表示。②化合物：正价在前，负价在后，根据正、负化合价代数和为零的原则。9.化合价(1)化合价的表示方法(2)化合价的一般规律①元素有正价和负价之分；②金属元素一般先正价，非金属元素一般先负价；③元素有可变化合价；④单质中元素的化合价为零；⑤化合物中正负化合价代数和为零。(3)化合价的应用(4)书写化学式(5)判断化学式是否正确(6)根据化合价书写化学式,根据化学式判断化合价的原则：正负化合价代数和为零基础示例1.下列叙述中错误的是()①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A.①②B.②③④C.③⑤D.③⑥2.原子的质量主要集中在()A.质子B.中子C.电子D.原子核3.一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是()A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量4.元素周期表中，非金属元素主要位于()A.左上方区域B.右上方区域C.左下方区域D.右下方区域5.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是()A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数6.钠离子和钠原子的区别与联系？7.由化学式难以确定的是()A.物质的组成B.物质中各元素的质量比C.物质的相对分子质量D.物质的体积大小8.下列含氮元素的化合物中，氮元素的化合价代数和为零的是()A.NH4NO3B.CO(NH2)2C.NH4NO2D.(NH4)2CO39.某氧化物的化学式为M2O3(M无变价)，则下列化学式中错误的是()A.MCl3B.M(OH)3C.KMSO4D.M2(SO4)310.硫元素的某氧化物中，硫和氧的质量比为1:1，则该氧化物中硫的化合价为()A.+6B.+4C.-2D.+2示例提示1.B2.D3.A4.B5.C6.钠离子和钠原子有相同的核内质子数，都属于钠元素，但由于最外层电子数不同，不是同种粒子。钠原子较活泼，钠离子最外层达到了稳定结构，较稳定。7.D8.C9.C10.B知识点点通重难透析重点1原子的构成(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核由质子和中子构成，可表示如下：(2)①构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如：有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。②在化学变化中，原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子，但它不是不可再分的实心球体，自然界中的任何粒子都是可以再分的。③原子核很小但可以再分，原子弹的爆炸就是原子核裂变的结果。④在原