学案-山东-2013_山东省郯城县郯城街道初级中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子学案（无答案） 新人教版.rar

1第四单元物质构成的奥秘课题3离子学习目标1．知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。3．情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。重点1．离子的形成过程。2．核外电子的排布难点1．核外电子运动的特点。2．离子的形成过程。教具投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题板书设计课题3离子一、核外电子的排布1．排布特点2．原子结构示意图二、离子的形成1．离子的定义：带电的原子叫做离子。2．离子的分类3．NaCl的形成过程4．离子与原子的区别与联系5．物质的构成导学过程学习过程一、自主学习[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些？[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。[板书]课题3离子[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点？它们相互打架吗？它们在原子核外怎样排布？[板书]一、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布[总结]由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。[板书]1．排布特点[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布；(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。二、小组合议[板书]2．原子结构示意图[投影展示]一些元素的原子结构示意图元素氢氧氖钠镁氯质子数1810111217原子结构示意图[投影展示以下内容][师]以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，请大家找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素，并分析讨论它们的结构有什么规律。[板书](2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系。[总结]1．稀有气体元素最外层电子都为8个(氦为2个)。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。2．金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。3．非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。4．由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。[过渡]金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢？那就是离子。下面，我们就来学习离子的形成。[板书]二、离子的形成1．什么叫离子？2．什么叫阴离子和阳离子？3．讲述NaCl的形成过程。4．离子与原子有什么区别与联系？[补充]在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，失1个电子带1个单位的正电荷，得1个电子带1个单位的负电荷。在元素符号的右上角用＋、－表示电性，如Na＋、Cl－表示分别带1个单位的正、负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位的正电荷。[补充]原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的正电荷。[补充]由阴、阳离子互相结合而形成的化合物叫做离子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情况下，一种金属元素与一种非金属元素相互作用时容易形成离子化合物。三、展示交流[请学生看图4－10，此图形象生动地表示出了氯化钠(NaCl)这种离子化台物的形成过程][用电脑动画模拟氯化钠的形成过程][教师板书]1．离子的定义：带电的原子叫做离子。2．离子的分类：3．NaCl的形成过程4．离