学案-山东-2015_山东省高密市银鹰文昌中学九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥秘复习学案（无答案） 新人教版.doc

1《物质构成的奥秘》知识点一：原子的构成（1）原子结构示意图的认识正核内质子数（带电）最外层上有2个电子282+12原子（）电）原子核（带电）第一电子层（2）在原子中核电荷数==决定元素种类的是（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在上（5）三决定决定元素化学性质的是_____数（4）相对原子质量≈+决定原子的质量的是________数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为结构）练习：1.（北京市）决定元素种类的是（）A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数2.回答下列问题：（1）金属铁是由（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，（2）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：。知识点二：元素（1）定义：具有相同核电荷数（）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写如O：表示某种元素（3）表示该种元素的一个原子意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子练习：1.（武汉市）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A.N2——2个氮原子B.2H——2个氢元素C.2H2O——2个水分子D.O——氧气2.（重庆市）用化学用语填空：281+11（1)①2个氧分子；②3个氢离子（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为（3）2个氢原子。(4)五氧化二氮分子。（4）有关元素周期表*发现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加7横行（个周期）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：或8*注：原子序数=质子数（5）分类练习：1.（泰安市）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（）A.原子核内质子数为42B.相对原子质量为95.94gC.属于非金属元素D.元素符号为MO同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（6）元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H知识点三：离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识（注意：与原子示意图的区别）质子数电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--*质子数电子数为离子结构示意图练习：1.（无锡市）镁原子的结构示意图为，下列说法错误的是A.镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反应中容易失去电子C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同2.（泰安市）某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子3.（襄阳市）已知某粒子的结构示意图是，则该粒子是：（）A、阳离子B、阴离子C、原子D、原子核（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示练习：1.（湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是2.原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为①当a=时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为。归纳与总结：1.分子与原子的关系：分子原子概念分子是一种粒子原子是的粒子相似点(1)是构成物质的基本粒子(2)（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别2.元素与原子的关系：元素原子概念区别着眼于，不讲。即讲，又讲使用范围描述物质的组成描述分子的构成举例氢气是由每个氢分子是由3.原子与离子的关系：原子离子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子