学案-全国-2016_九年级化学下册 第九单元 溶液小结与复习导学案（无答案） 新人教版.doc

1第九单元溶液复习目标（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。知识回顾：<一>溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶质概念：叫做溶质。（以分子或离子形式在溶液中存在）组成状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。思考：溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为，固体、气体是。（2）液体溶于液体：有水：水为，其它为；无水：量多的为，量少的为。注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。<二>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）1.溶解吸热：溶液的温度降低，如的溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如、的溶解3.溶解没有明显热现象：如的溶解<三>乳浊液1、概念：分散到液体里形成的叫做乳浊液。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。思考：汽油除油污属于过程，洗涤剂除油污属于作用（二者原理相同吗？）<四>饱和溶液和不饱和溶液（）的不饱和溶液一定温度一定量溶剂（）的饱和溶液还能继续溶解某种溶质不能继续溶解某种溶质1、判断依据。2、相互转化：①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO3（）、（）、（）（）、（）不饱和溶液饱和溶液②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：（）、（）、（）（）、（）不饱和溶液饱和溶液<五>溶解度1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而；如，从溶液中分离时可采用方法B、少数固体物质的溶解度受温度的影响；如从溶液中分离时可采用方法C、极少数物质溶解度随温度升高而；如（3）固体溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10（4）溶解度曲线概念：表示物质的随曲线。曲线上的点：表示在该温度时物质的。溶解度曲线点两曲线的交点：表示在该温度时两物质的。意义线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。面曲线下面所表示的溶液为。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。2、气体的溶解度(1)概念：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越大，气体溶解度越）<六>溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。→溶液组成的定量表示。溶质质量溶液质量2、公式；溶质的质量分数=╳100%（饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／(100g+溶解度)×100%）3、溶液的配制：（1）用固体配制溶液步骤①②③④仪器______（2）用浓溶液配制稀溶液步骤：①②③仪器：4、溶液的稀释：稀释前后，的质量不变。5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算N溶解度/g0t1t2t3AMBC经典例题：右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：1、M点表示的意义是____________________________________。2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________,3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。4、如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。巩固练习：1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（）A．食盐B．食用油C．蔗糖D．味精2．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B、20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态3.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）A．加入KNO3晶体B．加水C．降温D．恒温蒸发水分4.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（）A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）