试题-全国-2006_H2S燃烧计算的九种解法 学法指导 不分版本.rar

用心爱心专心119号编辑1H2S燃烧计算的九种解法题目：常温常压下，50mLH2S与60mLO2混合点燃，充分反应后恢复到原状况，可生成多少毫升SO2？分析：H2S燃烧的化学方程式如下：因为，可知生成物中既有单质S，又有SO2。解答本题，常用的有以下九种解法。一、正向推导法假定先发生反应<1>，则50mLH2S中的S全部转化为单质S，同时消耗25mLO2，剩余的35mLO2再与部分S发生反应。显然，当O2耗尽时生成35mLSO2。二、逆向推导法假定先发生反应<2>，60mLO2耗尽时应生成40mLSO2，消耗40mLH2S，剩余的10mLH2S再与部分SO2发生反应。显然，该反应消耗5mLSO2，则最终剩余SO2为。三、列方程式法设发生反应<2>的H2S为xmL，则发生反应<1>的H2S为，据消耗O2的体积可列式：解得，即有35mLH2S发生反应<2>。当然生成35mLSO2。四、列方程组法设发生反应<1>的H2S为xmL，发生反应<2>的H2S为ymL，据题意有：解得35mLH2S发生反应<2>必然生成35mLSO2。五、十字交叉法恰好发生不完全燃烧时O2与H2S的体积之比为1：2，恰好发生完全燃烧时O2与H2S的体积之比为3：2，本题中V（O2）：V（H2S）＝6：5，运用十字交叉：解得发生反应<1>的H2S与发生反应<2>的H2S的体积之比为3：7，故发生反应<2>的H2S为，则生成35mLSO2。六、直接配平法分析题意可知H2S和O2均全部反应，生成物为S、SO2和H2O，可直接写出化学反应方程式：然后运用观察法，依次根据H、O和S原有的总量配平H2O、SO2和S的化学计量数，得下列化学反应方程式：此式中SO2的化学计量数为35，即生成35mLSO2。七、公式法amLH2S跟bmLO2完全反应生成S和SO2，配平可得：则可作为公式使用。本题中，则。八、差量法H2S与O2反应生成液态水，无论发生反应<1>还是反应<2>，气体总体积的减小值都是原H2S体积的倍，本题中即减少，由于最终所剩余气体只有SO2。故。九、图象法以50mLH2S燃烧为基础作图像，当O2为25mL时开始生成SO2，当O2为75mL时，生成的SO2有最大值为50mL，据此作图像如下：过x＝60作y轴的平行线，交图像于A点，A点纵坐标为y＝35，表示生成35mLSO2。此法适用于同时求算多组数据。例如当消耗O2的体积为30mL、40mL、50mL、70mL时分别生成多少毫升SO2？用图像法求解则十分快捷。