试题-全国-2007_中考化学专题有关天平平衡问题的解答.rar

中考化学专题有关天平平衡问题的解答山东省济南济微中学邢国良综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：1.当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。无气体产生时，加入的物质即为增加的质量2.等质量、等质量分数的酸（盐酸或硫酸）加入金属。①当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。否则不平衡。例：在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入一定量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(或稀盐酸)，此时天平平衡。若向左右两端烧杯中加等质量的铁和铝，天平指针指向可能的情况为：____________________设硫酸的质量为9.8g,当两种金属与9.8g硫酸恰好完全反应时,消耗Fe为5.6g,消耗Al为1.8g,确定数轴上的两个点,划分三个区域.1.85.6①②③④⑤讨论每个区域的:金属与酸的关系：两种物质是剩余、不足、还是恰好完全反应。（要么一种物质剩余，要么恰好完全反应。）氢气的多少还是相等。天平平衡情况。区域①假设Fe、Al的质量都为1g：金属：两种都完全反应。酸：两烧杯都有剩余。氢气：Al产生的多。天平：指向加Fe的一边。区域②假设Fe、Al的质量都为1.8g：金属：Al恰好完全反应，Fe完全反应。酸：加Al的烧杯恰好完全反应，加Fe的烧杯有剩余。氢气：Al产生的多。天平：指向加Fe的一边。区域③假设Fe、Al的质量都为3g：金属：Al有剩余，Fe反应完。酸：加Al的烧杯反应完，加Fe的烧杯有剩余。氢气：Al产生的多。天平：指向加Fe的一边区域④假设Fe、Al的质量都为5.6g：金属：Al有剩余，Fe恰好完全反应。酸：加Al的烧杯反应完全，加Fe恰好完全反应。氢气：产生氢气相等。天平：平衡。区域⑤假设Fe、Al的质量都为6g：金属：Al和Fe都有剩余。酸：两烧杯都反应完全。氢气：相等。天平：平衡。规律总结：天平平衡：量价比（什么是量价比？见最后小知识）小的金属有剩余，量价比大的恰好完全反应或有剩余；酸都反应完，生成H2相同。天平失去平衡：总是偏向金属量价比大的一边，即产生H2少的一边。量价比大的一边金属一定反应完，且该边酸一定有剩余。量价比小一边金属的反应完，恰好完全反应或有剩余都有可能。②当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但天平净增加的质量相同，此时天平仍然保持平衡。[△m=m(金)-m(H2)=m(金)×(1-EQ\F(x,M)),△m—天平净增加的质量,m(金)---金属的质量,x—金属的化合价,M—金属的相对原子质量]，当金属和酸恰好完全反应时，产生气体质量相同，则天平不平衡，偏向量价比大的一边。例1.在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入足量的等质量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。若向左端烧杯中加入11.20g铁，要使天平继续保持平衡，应向右端烧杯中加入多少g锌？<分析>铁、锌都能置换稀硫酸中的氢而生成氢气，同时反应后烧杯中溶液的质量都增加。只有当两个烧杯中天平净增加的质量相同时，天平就能继续保持平衡。利用下列两种方法计算均可求算所加锌的质量。<解答>1设向右端烧杯中加入锌的质量为x，天平保持平衡Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑211.2g0.40g即向左端烧杯中加入11.20g铁，反应生成0.40gH2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2xgEQ\F(2x,65)g即向右端烧杯中加入xg锌，放出EQ\F(2x,65)g∴天平若要平衡，溶液增加的质量相等11.20g-0.40g=x-EQ\F(2x,65)答：应向右端烧杯中加入11.14g锌例2.托盘天平两端的烧杯中，各盛浓度和质量都相同的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后向一烧杯中加入6g镁粉，向另一烧杯中加入6g铜铝合金，充分反应后，托盘天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜的质量多少g？答：铜铝合金中铜的质量为1.5g例3.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入（）A.镁2g，铝2gB.镁4g，铁4gC.锌6.5g，铁6.5gD.镁7g，锌7g<解答>：本题的正确答案应选C、D3.非金属的有关天平平衡：天平平衡原理与金属相同。加入物质与产生气体的差值相等，若无气体产生则加入物质质量即为增加的质量。常见为碳酸盐，如：MgCO3，CaCO3，NaCO