学案-江苏-2012_江苏省无锡市蠡园中学中考化学一轮专题八《溶液》复习助学案（无答案） 人教新课标版.rar

4用心爱心专心专题八《溶液》复习助学案【中考考点清单】班级：____________姓名：__________考点一：溶液1.概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。一般情况下，溶液通常指的是液体。但严格来讲，溶液也可以是气体或固体。如：液体溶液有食盐水、稀盐酸等；固体溶液有合金；气体溶液有空气。2.组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。溶液的质量＝+；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒―――碘的酒精溶液）3.基本特征：，的混合物。【注意点】①溶液不一定是无色的。如：硫酸铜溶液是色，氯化铁溶液是色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是色，高锰酸钾溶液是色②溶质可以是固体、液体或气体，________是最常用的溶剂。③均一稳定的液体也不一定是溶液。如：___________。考点二：饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或或加入升高温度或加入一般规律：或_________【注意点】①氢氧化钙不饱和溶液可以用____________方法变成饱和溶液②盐酸不饱和溶液不能用蒸发溶剂的方法变成饱和溶液考点三：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系1.对不同种溶质而言，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下饱和石灰水溶液就是溶液；2.同温下，相同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。考点四：溶液的吸热、放热现象1.物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是__________，______热；另一种是_________，______热。这两个过程同时发生。2.溶液温度降低：如NH4NO3溶解（把硝酸铵放入盛水的热水袋里作应急制冷剂）3.溶液温度升高：如NaOH、浓H2SO4溶解（物理变化），CaO溶于水（化学变化）4.温度变化不明显：如NaCl溶解5.洗涤原理小结:____________、_____________、_________________考点五：溶解性和溶解度溶解度溶解性概念固体S=—————————————×100g饱和溶液中溶质的质量（g）饱和溶液中溶剂的质量（g）固体溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“g”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一种物质在某种溶剂里的溶解能力通常分易溶、可溶、微溶、难溶四个等级气体区别衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的精确的表示只是定性地说明某物质在某种溶剂里溶解能力的相对大小1.固体溶解度四要素：①条件：②标准：溶剂③状态：达到④质量单位：2.溶解度的含义。20℃时，NaCl的溶解度为36g。含义：①在20℃时，100g水最多溶解NaCl的质量为36g。②在20℃时，100g水溶解36gNaCl就达到饱和状态。3.气体溶解度随温度升高而减小（如煮开水沸腾前出现气泡）；随压强增大而增大（如打开易拉罐时有气体喷出）4.溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ5.固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。③两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。6.影响溶解度的内因是____________和_______的性质，影响固体溶解度的外因是_________。影响气体溶解度的外因是________和____________。【例题】右下图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。t1t2温度/℃溶解度/g30ABC(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是____。（4）若将大量A从其饱和溶液中析出，最好采用_____结晶方法，若将大量B从其饱和溶液中析出，最好采用_____结