学案-全国-2010_九年级化学 常见的盐（第一课时）导学案 新人教版.rar

11.1生活中常见的盐第一课时自习指导认识氯化钠的用途，学会归纳知识；通过粗盐的提纯过程，掌握混合物分离的一般方法。问题讨论1．说一说你了解的氯化钠有哪些性质。2．说一说食盐常见有哪些的用途。3．食盐的生理功能是什么？4．食盐从哪里来？5.实验探究实践：粗盐的初步提纯步骤：①溶解计算10mL水中溶解了多少克粗盐称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g②过滤(一贴二低三靠的含义)③蒸发一定要注意使用玻璃棒！6.成果检验与反思（1）．我的盐白吗？好白哦！比粗盐干净多了！只是还有一点点泥好象与原来一样（2）．我的量多吗？溶解的粗盐回收的精盐提纯精盐的产率（3）．解开疑难也许你已经是提纯食盐的能手了，小民在做提纯粗盐实验时遇到了许多问题，你能帮他解决吗？①．在溶解时为什么不加足量的水呢？②．滤液浑浊的原因有哪些？③．蒸发时为什么不能把水蒸干？④．有没有加快过滤速度正确方法呢？自学检测1.将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：①搅拌②蒸发③过滤④加热(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。2.为了测定粗盐中氯化钠的纯度（混有少量的泥沙及不溶性杂质），进行如下试验：（1）请将下列主要的实验步骤按正确的顺序排列起来：_________.A.溶解B.称量C.过滤D.计算F.蒸发（2）蒸发时有如下注意事项，错误的是（）A.将澄清的滤液全部注入蒸发皿B.蒸发皿必须放在石棉网上加热C.加热时用玻璃棒搅拌，防止滤液溅出D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。巩固案（A类）1．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaClB.体温表中的水银不是银，是金属汞C.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3D.生活中常用的铁制品都是铁的合金2.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：有一家腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（）A.滴加稀盐酸B.PH试纸C.品尝味道D.加热（B类）3．用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是()A．④⑤②③⑥①⑤B．③④②③①⑥⑤C．⑤②③⑥④①⑤D．④①⑤③⑥①⑤4．A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。A滤液X溶解、过滤加AgNO3溶液X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。5.（2009·太原）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。未来得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：（1）上图有标号的仪器名称分别是a，b。（2）操作②的名称是，玻璃棒的作用是。（3）操作③中看到时，停止加热。（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液g。（C类）6.小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。（2）样品中氯化钠的质量是多少？（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？