试题-全国-2007_初中化学解题找规律 触类旁通学法指导.rar

用心爱心专心初中化学解题找规律触类旁通学法指导张祥军例：质量相同的下列金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（）A.镁B.铝C.锌D.铁E.钠分析：五种金属分别与稀盐酸反应的质量关系式为：通过列出的质量比，可设：若生成1克氢气，需镁的质量为x。24：2＝x：1克，x＝12克依此类推，生成1克氢气所需其它金属的质量分别是：钠23克；锌32.5克；铁28克；铝9克。因此，反过来讲，若金属质量相同，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是铝，最少的是锌。故应选择B。我们再重新审视这五种金属与酸反应的情况，可作如下分析：1、首先比较化合价相同的金属生成氢气的质量。当金属的化合价相同时（在上面五种金属中，锌、铁、镁与盐酸反应时，表现出的化合价都是＋2价），相同质量的金属与足量的酸反应生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，也就是说，相对原子质量越大的生成的氢气越少，相对原子质量越小的生成的氢气越多。2、我们再来看化合价不同的金属生成氢气的质量。比较镁、铝化合价不相同时（镁显＋2价，铝显＋3价）的情况，可以看出，化合价越大的生成的氢气越多，也就是说，化合价不同的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与金属的化合价成正比。若用M来表示金属元素的相对原子质量，x表示该金属与足量的酸反应所表现出来的化合价，所需金属质量为m，生成氢气的质量为n，根据上述分析内容可以得出金属与酸反应的如下规律：。［规律应用］一、当等质量的几种金属与足量的稀酸反应产生氢气时，化合价数值与相对原子质量的比值越大，产生的氢气越多；反之，越少。二、当几种金属与足量的稀酸反应后产生等量氢气时，金属的化合价数值与相对原子质量之比越大，消耗的金属质量就越小；反之，越大。例：用铝和铁分别和足量的硫酸反应，都得到相同质量的氢气，则消耗的铝和铁的质量比为_____________解析：由上述规律可得，。设生成氢气的质量为1，则消耗铝的质量为；消耗铁的质量为，消耗的铝与铁的质量比为9：28。三、当等质量的几种金属与足量的稀酸反应产生等量的氢气时，一般是由于酸等量，或者一种金属含有杂质。例：小宇同学在天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍然平衡，则该铝铜合金中铝与铜的质量比为（）A.9：19B.19：9C.13：1D.1：13解析：根据题意，等质量的金属放到等质量、等质量分数的稀酸中，天平平衡，所以产生的氢气的质量应该相等。故可设铁的质量为56g，产生氢气的质量为2g；根据上述规律，可求得产生2g氢气所需要铝的质量为18g。又因为铝铜合金的质量与铁的质量相等，所以，合金中铜的质量为。所以，铝铜合金中，铝和铜的质量比为。应选择A。