试题-全国-2008_初中化学技能重点辨析学法指导.rar

用心爱心专心115号编辑化学技能重点辨析1.气体制备思路和方法（以氧气、二氧化碳为例）制备一种气体，首先要明确反应原理，根据反应原理和气体的性质确定反应装置（包括发生装置和收集装置）、收集方法、验证方法、验满方法。（1）反应原理：（略）（2）反应装置气体发生装置要依据反应条件（是否需要加热、加催化剂等）和反应物的状态进行确定。常见的发生装置有：A装置适用于“固、固加热制气型”反应，如用、取。B装置适用于“固液不加热制气型”或“液液不加热制气型”反应，如用制取用和盐酸制取等。气体收集装置要依据气体的性质进行确定。常见的收集装置如下：当气体难溶于水且不与水反应时，可用排水法收集，选用装置B。当气体的密度比空气大，不与空气的成分反应，且不对空气造成污染时，可用向上排空气法收集，选用装置A；当气体的密度比空气小，不与空气的成分反应，且不对空气造成污染时，可用向下排空气法收集，选用装置C。（3）气体的检验和验满（方法略）拓展：a.制取气体时，有关装置及其操作的顺序依次为：连接装置—检查气密性—装药品（先装固体，后装液体）—发生反应（加热）—除杂—干燥—收集（有毒气体还要注意尾气的吸收或处理）等。b.将初中所学的制气方法迁移到制取其他气体上，是解答实验题的重要方法。在选择反应原理时，要本着安全、方便、环保、节能、纯净的原则。2.物质的性质实验教材中常见的典型物质有单质（如氧气、氢气、碳和铁等）、氧化物（如水、二氧化碳、一氧化碳、氧化钙等）、酸（如盐酸和硫酸等）、碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）、盐（如氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等）。这些物质的性质是重要的学习内容，要能结合物质的性质分析有关变化，设计相关实验，还要能根据物质性质进行检验、分离、提纯和物质的推断等。3.综合探究与实践综合探究与实践活动考查的内容丰富，形式多样，思维容量大，能力要求高，主要涉及了一些重要的物质实验或变化规律，如金属活动性的探究、化学反应前后物质质量变化的分析、中和反应现象或结果的探究等。在实验过程中，要注意分析实验条件，注意结合物质的性质与变化原理，进行全面分析。同时还要注意实验方法，如对比、控制变量法等的应用。此类考题综合性强，有些还要求能结合实验过程，从宏观、微观等不同角度，对实验过程、现象、结果等进行全面细致的分析、推理、评价或判断等。4.有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算是最基本的化学计算之一，其理论依据是质量守恒定律以及化学方程式表示的量的意义。正确书写化学方程式是计算的根本。在此基础上，要认真分析题目，挖掘题目的隐含条件，形成完整的解题思路。根据化学方程式计算时，还应特别注意：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，当遇到不纯物质时，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量；若是体积，也必须先换算成质量。5.有关溶液的计算有关溶液的计算是化学计算的重要组成部分。溶质质量、溶剂质量、溶液质量与溶质质量分数的换算，是溶质质量分数定义公式的反复应用。当涉及到溶液体积、密度等时，一般要先转化为质量再进行运算。有关溶液的浓缩、稀释问题，一般是根据“浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变”进行计算；有关混合问题，一般根据“混合前两溶液中溶质的质量之和等于混合后所得溶液中溶质的质量”进行运算。6.综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算是化学计算中的难点。题中涉及的反应的一般都有沉淀或气体产生，反应前后溶质和溶液的质量会随之改变。计算时应遵循“原溶液质量+参加反应的物质质量=反应所得溶液质量+生成气体或沉淀的质量”。需要注意的是，反应中若有不溶性杂质或未反应的不溶物，则在质量总和中应先减去。对于与图表有关的综合计算题，只要把图表中的关键数、点所代表的量的意义搞清，对比分析相关量，提取出所需的数据或选择相关的结论，问题自然迎刃而解。