试题-全国-2008_初中化学掌握性质全面分析.rar

掌握性质全面分析是一种微溶于水的碱，其水溶液能使酚酞溶液变成红色。与反应生成与稀盐酸反应有气体生成。掌握了的上述性质，就可对某些未知物质的成分加以探究。例题（2007年太原）为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：_____________________________________________。（2）同学们设计了以下三种实验方案：方案I：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色粉末是碳酸钙。方案II：取样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生，则白色粉末是氢氧化钙。方案III：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，往上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。以上三种方案中，你认为不合理的是_____________（填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是__________________________。（若你认为有多种不合理方案，只需选择其中一种回答即可。）（3）请你再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。解析：碳酸钙与氢氧化钙的性质有许多不同之处：碳酸钙属于碳酸盐，与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，而氢氧化钙属于碱，其水溶液能使无色酚酞溶液变成红色；碳酸钙不与碳酸钠反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成等。向样品中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明该白色粉末中一定含有碳酸钙，但不能说明该白色粉末中就一定没有氢氧化钙。因氢氧化钙微溶于水，向样品中加水，振荡，静置，下层也会有不溶物，所以看到不溶物后并不能说明该白色粉末中就一定含有碳酸钙。欲证明白色粉末是由氢氧化钙和碳酸钙组成的混合物，可分两步进行实验。首先，用酸碱指示剂检验出氢氧化钙，然后用稀盐酸检验出碳酸钙。答案：（1）碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，氢氧化钙与盐酸反应不产生气体（或氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钙难溶于水）（2）I、III选方案I，若样品为氢氧化钙和碳酸钙的混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是碳酸钙（或选方案III，氢氧化钙微溶于水，加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞溶液也能变红，因此无法确定该粉末就是氢氧化钙和碳酸钙的混合物）（3）取样品加入试管中，加水振荡，静置，往上层清液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，倒出上层清液，在试管中滴加稀盐酸，有气泡产生点拨：在分析上述问题时，除了要用到氢氧化钙、碳酸钙的化学性质外，还必须考虑到氢氧化钙的溶解性。因为氢氧化钙微溶于水，所以氧化钙与水反应生成的氢氧化钙绝大部分都以沉淀的形式析出。类题（2007年重庆）刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后静置，过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_____________。（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出以下假设：假设1：是CaO和的混合物。假设2：是和的混合物。假设3：只有。假设4：只有。其中_____________不合理。（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：__________，由此可否定假设__________________________。②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设_____________合理。答案：（1）pH大于7，显碱性（2）假设1（3）①4②2