试题-全国-2009_2010年中考化学物质的微观构成专题知识点分析.rar

用心爱心专心物质的微观构成一、中考复习要求正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。二、基础知识回顾自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。1、分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变化中是否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电性情况电性电性阴离子：带电荷阳离子：带电荷表示方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。质子②每个质子带一个单位的电荷。③决定种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①质量约等于（或）质量的1/1836。②每个电子带一个单位的电荷。③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)4、NaCl和HCl的形成相互作用氯化钠(NaCl)钠原子（Na）电子钠离子（Na+）阳离子通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl)氯原子（Cl）电子氯离子（Cl-）阴离子氢原子（Ｈ）氯原子（Cl）三、重点疑点讨论1、分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?2、分子一定比原子大吗?3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?四、解题方法指导例题1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有()A、相同的性质B、不同的性质C、相同的化学性质D、不同的化学性质例题2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个五、知识能力训练巩固知识1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是()A、分子是化学变化中的最小微粒B、离子在化学反应中不能再分C、原子可以直接构成物质D、分子中含有离子2、下列说法正确的是()A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C、分子是保持物质性质的一种微粒D、分子之间有间隔，且在不断的运物3、下列说法正确的是()A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大C、原子的质量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由质子和中子构成的4、原子和分子的根本区别在于()A、大小不同B、质量不同C、化学反应中是否可分D、是不是构成物质的微粒5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是()A、碳元素和氧元素B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的电子数6、由原子构成，且常温下呈液态的物质是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧7、下列物质中由离子构成的是()，由原子直接构成的物质是()A、铜B、氯化钠C、氯化氢D、氩气提高能力8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是()A、化合物B、混合物C、空气D、单质9、一种原子的核内有6个质和6个中子，另