试题-全国-2009_2010年初中化学中考复习专题9 溶质的质量分数全国通用.rar

用心爱心专心专题9溶质的质量分数一、中考复习要求记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。二、基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。溶解度与溶质的质量分数比较溶解度溶质质量分数定义表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度关与温度关溶剂的量在g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=——————×100g溶质的质量分数=————×100%溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数=的质量÷的质量×100%溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a%=Ｂｇ×b%(4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:依据：混合溶液的质量混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量混合前各溶液中溶质的质量之和。如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系：Ａｇ+Ｂｇ=ＣｇＡｇ×a%+Ｂｇ×b%=Ｃｇ×c%(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%三、重点疑点讨论1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？四、解题方法指导例题1将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（）A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、无法确定思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g？例题250℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（）A、16%B、20%C、21.3%D、25%思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？例题3在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20℃时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？五、知识能力训练巩固知识对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（）100g水中溶解了10gNaClB、100gNaCl溶液中含有10gNaClNaCl与溶液质量之比是1:10D、将10gNaCl溶于90g水中所得溶液2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（）A、a=bB、a＞bC、a＜bD、无法确定3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（）A、72%B、36%C、18%D、50%4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（）A、3:1B、4:1C、5:1D、1:35、100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1))取出10ｇ溶液后，溶质的质量分数；(2)加入10ｇ水后，溶质的质量分数；(3加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数。(4)加入10ｇ5%的溶液后，溶质的质量分数。6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）A、30%B、15%C、20%D、13.75%7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（）A、等于35%B、大于35%B、小于35%C、无