试题-全国-2009_九年级化学初升高化学衔接班第6讲知识精讲.rar

九年级化学初升高化学衔接班第6讲【本讲教育信息】一.教学内容：初升高化学衔接班第6讲专题六：物质的量二.教学目标：1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.使学生了解摩尔质量的概念，了解物质的量与摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液的浓度和体积等概念之间的关系。三.知识要点（一）物质的量及其单位1.物质的量（n）（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。（2）物质的量表示的意义：含有一定数目粒子的集体。2.摩尔（mol）——物质的量的单位，简称摩摩尔基准：把0.012Kg（或12g）12C中所含的原子数目规定为1mol。3.阿伏加德罗常数,符号为NA1mol的任何粒子的粒子数目都约为6.02×1023。6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。摩尔在使用时应注意：（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物质。（2）使用摩尔时，必须用化学式指明微粒的种类，而不能使用中文名称。4.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：n=变形形式：N=n·NA因为1mol12C的质量是12g，所以1molO2的质量是32g，1molCO2的质量是44g。同理可以推知1mol任何其他微粒的质量。结论：1mol任何粒子或物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。（二）摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.符号：M3.单位：g/mol（g·mol－1）、Kg/mol（Kg·mol－1）4.表示方法：M（H）=1g/mol，M（SO42－）=96g/mol5.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=变形形式：m=n·M，n=（三）气体摩尔体积1.物质体积的决定因素物质体积的大小取决于结论：（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<<气体。（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。通过上述分析可以看出在101.3kPa，0℃时1mol气体体积基本相同，1mol气体所占的体积就叫做气体的摩尔体积。2.气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm，常用单位：L·mol－1或m3·mol－1（2）气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、气体的物质的量（n）之间的关系：Vm=（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离的大小。（4）影响气体分子间平均距离的大小的因素：温度（T）、压强（P）①当温度升高时，气体分子之间的距离增大，气体体积增大；当温度降低时，气体分子之间的距离缩小,气体体积减小。②当压强增大时，气体分子之间的距离减小，气体体积减小；当压强减小时，气体分子之间的距离增大，气体体积增大。因此，要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义。（5）标准状况：温度为0℃、压强为101kPa时的状况称为标准状况。(S.T.P)（6）在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。注意：①在标准状况下：∵温度、压强对气体分子间距有影响。在非标准状况下，其值不一定是22.4L。标准状况指气体本身所处的状况，而非其他外界状况。②1mol：确定气体分子个数为NA个。③任何气体：指研究对象为气态物质，对固体、液体是不适用的。此处气态可以为互不反应的混合气体。④约是：22.4L是个近似值。∴22.4L是气体在特定条件（S.T.P）下的摩尔体积。3.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用阿伏加德罗定律时要注意三点：（1）适用范围：气体。（2）简单地说，就是四个“同”：同温、同压（即相同状况）、同体积、同分子数（或同物质的量）。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。（四）物质的量浓度1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB，单位：mol/L（或mol/m3，1mol/L=1000mol/m3）2.表达式：CB=变形形式：3.几点注意：（1）物质的量浓度的概念规定溶液的体积为1L，并非溶剂的体积为1L；溶质的量用溶质的物质的量表示，而不是用溶质的质量表示。（2）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。eg:c（CH3COOH）=1.5mol/L，c（Cl2）=0.1mo