试题-全国-2009_九年级化学基本概念和原理复习（二）.rar

用心爱心专心基本概念和原理复习（二）专题5、溶液【知识结构】一、学习要求（1）了解：溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，固体溶解度曲线的涵义。（2）对混合物分离的常用方法：过滤、结晶有大致印象。（3）掌握溶液中有关溶质质量分数的计算。二、重点知识点拨1．溶液、溶质、溶剂的概念溶液概念包含三个要点：①溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的；②其分散粒子为肉眼看不见的分子或离子，所以具有均一、稳定的特征；③溶液是混合物。应用：溶质、溶剂的判断：A、根据溶液的名称，一般溶质在前，溶剂在后。B、若物质在溶解时发生化学反应，在形成的溶液中，溶质是反应后分散到溶剂中的生成物。2．饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化其转化关系如下：3．饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。一定温度下，对于同一溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓一些。4．溶解性与溶解度溶解性与溶解度是两个既有区别又有联系而且易于混淆的概念。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关，通常用易溶、微溶、可溶、难溶表示。溶解度是衡量某物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法。5．溶解度曲线的涵义及其应用涵义：①表示物质在不同温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度；③物质的溶解度受温度影响的大小。应用：①判断某物质在不同温度下溶解度的大小；②比较同一温度下，不同物质溶解度的大小；③判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势；④确定混合物分离、提纯的方法。6．混合物分离的两种方法——过滤和结晶过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，结晶是分离几种可溶性固体的方法。7．溶液组成的表示方法溶液组成用溶质的质量占全部溶液质量的分数来表示：★溶解度与溶质质量分数的区别：溶解度和溶质的质量分数项目溶解度溶质的质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系条件①与温度有关②必须是饱和溶液③在一定温度下，某溶质对100克溶剂来说，溶解度是一个固定的质量①与温度无关②不一定是饱和溶液③在一定温度下，某溶液溶质的质量分数可有多种变化，但饱和溶液溶质的质量分数最大计算公式×100%单位用克表示没有单位，是个比值联系某温度下饱和溶液中溶质的质量分数=×100%三、盲点与误区1、溶解度与溶质质量分数的区别和联系（1）区别：溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解能力大小的尺度，它与温度等条件有关，学习是必需注意四要素。质量分数是一定量溶液里溶解溶质的多少，与温度等外界条件无关，也不一定是饱和溶液。（2）联系：在饱和溶液中二者有密切的关系，可以进行相互换算。2、溶质质量分数的六不变在溶液变化过程中，其质量分数不变的大致有以下六种。（1）将溶液倒出一部分，溶质的质量分数不变。因为溶液具有均一性。（2）相同质量分数的同种溶质的溶液混合后，溶质的质量分数不变。因为溶液具有均一性。（3）恒温下，向饱和溶液中加入同种溶质，溶质的质量分数不变。因为一定温度下的饱和溶液中，不能再继续同种溶质。（4）升高硝酸钾等溶液的温度（溶剂不变，无另加同种溶质），溶质的质量分数不变。因为硝酸钾等溶质的溶解度随温度的升高而增大，故升高溶液的温度，溶液中溶质的质量不会发生改变。（5）降低氢氧化钙等溶质溶液的温度（溶剂不变，无另加同种溶质），溶质的质量分数不变。因为氢氧化钙等溶质的溶解度随温度的降低而增大，降低溶液的温度，溶液中不会析出溶质。（6）恒温蒸发饱和溶液中的水，溶质的质量分数不变。因为虽然恒温蒸发饱和溶液中的溶剂会导致溶质晶体析出，但由于析出晶体后所得溶液依然是该温度下的饱和溶液，所以溶液的质量分数不变。3、溶液中的“不一定”（1）向溶剂（水）中加入固体、气体等不一定就是溶质。如向一定量的水中加入氧化钠，搅拌后得到的是氢氧化钠溶液，故溶质是氢氧化钠而不是氧化钠。（2）溶液饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度。（3）饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液。（4）饱和溶液析晶后过滤，所得母液中溶质的质量分数不一定不变。因为析晶方法常有恒温蒸发和降温两种。若采用恒温蒸发，析晶后母液中溶质的质量分数不变。但如果采用的方法为降温，则析晶后母液中溶质的质量分数却要发生改变——变小。（5）饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质质量分数大。因为如果在不同温度下或是不同种溶质，就很难比较。【例题】考点1、利用不变规律解题例1、将80g30％的食盐水倒出三分之一，剩下的溶液中食盐的质量分数是()A．40％B．30％C．20％D．10％分析：根据“不变规则”可知食盐溶液的质量分数仍为30％。迁移与拓展：不论溶质的质量分数是多少，取出的溶液或剩余的溶液其溶质质